fecl3cucl2加过量铁粉剩余固体质量所加铁粉质量相等物质的量之比

[56/(64-56)]/2=56/16=3.5选择C化学方程式我就不写了!

设原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：7则原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量浓度比

设原溶液中氯化铁氯化铜的物质量的分别X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：7则原溶液氯化铁氯化铜物质量浓度比=2/V

铜和铁的相对原子质量差一个铁原子置换出一个铜

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量Fe+CuSO4═FeSO4+Cu56 160        

铜铁混合物加入足量的硝酸.硝酸足量,则表示这个混合物完全溶解.那么可能出现3种情况,1：恰好反应,铁变成3价铁离子,铜变成二价铜；2：硝酸过量,铁变成三价铁离子,铜变成二价铜,并且有多余的硝酸；3：铁全部变成二价铁,铜全变成二价铜,没有过量

不会生成FeOH复合反应生成物必须有水、气体、沉淀中的一个且反应物中没有的才能反应Na很活泼不太会在生成物中出现

银,铜和铁首先置换银,再置换铜,铁不能置换锌,铁过量

活动性顺序中铁排在锌后面、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌；所以固体是置换出的铜和过量的铁.

金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体反应完了如果硝酸银少,铜和铁多,硝酸银反

错铁粉先和FeCl3反应,铁有剩余此时铁和CuCl2反应,置换出Cu,但CuCl2过量,所以铁反应完,故此时没铁了

加入过量Fe,所以滤纸上肯定有FeFe会置换出Cu：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4.所以滤纸上有CuFe无法置换Zn,滤纸上没有Zn滤纸上剩余物质是Fe、Cu

选D因为铜没有氢活泼所以铜和盐酸不反应铁可以和盐酸生成氯化亚铁溶液又因为铁是过量的所以剩下的是没有反应的铜和反应剩下的铁

答案为D.首先背一下金属活动顺序表,钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.由于Fe是过量的,也就是说,它能把能置换出来的所有金属都置换出来了,它还有剩余.铁是不能置换锌的,但是能置换铜.

Ag和过量的铁粉.因为铁的金属活动性在锌,银之间,能把银转换出来,但不能把锌置换出来.

醋酸钠与盐酸反应生成醋酸,这是一种弱电解质,这个反应使溶液中氢离子浓度暂时降低,使反应速率变慢.又因为醋酸也能电离,且电离氢的能力可以氧化锌,因此氢离子的总量是不变的,不影响生成氢气的量.

CuSO4+Fe=FeSO4+CuC为CuD为FeSO4,Fe2+的溶液呈绿色.

金属活泼顺序表中,铜的活泼性要比银的强,而铁又强于它们.所以,铁置换不活泼金属的时候,肯定要先置换出最不活泼的银,将银全部置换出来后,再置换铜.有铜的时候,硝酸银已经没有了.所以,铜不和硝酸银反应了.（这是初中的解法）用高中的解法说,因为三

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64…………8………………………y…………8y与

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/Fe2+/Cu2+6：.....Fe3+