硫酸钾1.8L水K+离子数水分子数之比1：100

20gNaOH对应物质的量为0.5mol若Na+离子与水分子比为1:50,则对应的水分子数为25mol溶液中有0.5molOH-中和需要0.5mol的H+即0.25mol的H2SO4,对应质量为24.5g

4gNaOH的物质的量=4/40=0.1mol要使Na离子数与水分子数之比为1:100,水的物质的量=100X0.1=10mol,其质量=10X18=180g4gNaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则H2O的质量为

4gNaOH溶解在水中,有0.1molNa+,所以要使Na离子数与水分子数之比为1：100,则需水的物质的量为10mol

（1）NaOH物质的量=4g÷40g/mol=0.1mol设需要水物质的量为x,则0.1：x=1:100可得x＝10mol.2.其溶液中有0.1molOH-3.需要0.05mol硫酸

1、水的物质的量为1.8×1000/18=100mol,100个水分子中含有1个K+离子则需要KCl1mol,D2、0.1mol金属增加7.1gCl即0.2mol,所以应该是2价,B3、设x,有2.16/（2x+80）×5=0.1,解出x=

CO和CO2没标明量啊,如果是一个CO分子和一个CO2分子,电子数比就是14：22（没化简但可以看得更明白）一个水分子所含电子数是10,所以1MOL水就是含有10MOL电子,注意1MOL不等于6.02x10的23次方,那是个约数.NH4+也

第一问,为了方便计算,设氢氧化钠溶液的质量为40g,则m(NaOH)=4g,得n(NaOH)=0.1mol,即n(OH^-)=0.1mol,N（OH^-)=0.1NAm(H2O)=36g,得n(H2O)=2mol,N(H2O)=2NA所以,

2H20每个氢原子不含中子,每个氧原子含8个中子,共16个中子D20(重水）每个氘含1个中子,每个氧含8个中子,共10个中子中子比16/10=8/5氧原子比2/1

由Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子知：z为Al；X元素的原子K,L,层电子数之和比L,M层电子数多1个电子.X的K、L层一共10个电子,所以L、M层一共9个,所以X为Na；Y元素的原子最外层电子数比内层数少3个,所以Y只有3个电

因为只有标况下的22.4L气体才能说子数为阿伏加德罗常数.而标况下水是液态的.

(X2O4)2-中O是-2价,X是：2X+4*（-2）=-2,X=+3你的题说的不清楚,如果(X2O4)2-是还原产物,那么“它与亚硫酸根离子数之比为1：3时恰好完全反应”这句完全没用.如果(X2O4)2-不是还原产物,那么3个亚硫酸根离子

1.8L水的质量为1.8L×1000g/L=1800g，则其物质的量为1800g18g/mol=100mol，100个水分子中含有1个K+，则溶液中n（K+）=100mol100=1mol，则n（KCl）=1mol，故m（KCl）=1mol

设要xmol芒硝晶体.90ml水即为90g则Na+为2xmol,水的物质的量为10xmol+90g/18g*mol-=(10x+5)mol2x:(10x+5)=1:10x=0.5(mol)答案为0.5摩尔

解题思路：根据反应物与生成物的质量比分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?aid=534

电子层是分为KLMN...层的,布满的话是,L层是8个电子,K层为2个,既然K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1,所以L层为7个电子,最高价为+7价,所以是HRO4

AO3^2-(2g吗?A是什么啊）1mol负2价离子中核外电子数比质子数多2mol这个是当然啊,因为是负2价的,所以它的核外电子数比质子数多了2个电子,看它的原子结构示意图就知道了啊

6.02×10^23个

甲：乙=50％：1/12=6:1〔6-1〕÷6=5/6

X是Na,Y是Cl,Z是Al,W是S,则填空题1Hcl＞H2S2离子3OH负+Al（OH）3=ALO2负+2H2O4SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCL5ALCL3