作业帮［CU(NH3)4］ 加入H2SO4什么颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 05:44:20
+2,因为这是络合物,络离子的电荷等于中心离子的电荷加上配体的电荷,而氨分子作为配体是呈电中性的,所以Cu的电荷为+2,化合价自然也是+2了.
四氨合铜（络）离子底下是硫酸四氨合铜和络离子
对配位个体命名时,配体名称列在中心原子之前,不同配体名称之前以中圆点（·）分开,在最后一个配体名称之后缀以“合”字.若配合物为配阳离子（如[Cu（NH3）4]2+）化合物,则命名时阴离子在前,阳离子在
[Cu(NH3)4（H2O)2]2中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d
［Cu（NH3）4］SO4的中心离子是Cu2+,配体是NH3,配位数是4,配合物名称是硫酸四氨合铜.［Ag（NH3）2］CL的中心离子是Ag+,配体j是NH3,配位数是2,配合物名称是氯化二氨合银.K
[Cu(NH3)4]2+存在平衡[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH31、加入Na2S,会消耗Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓,c(Cu2+)降低会使平衡向右移动2、加入NaOH,由于NH3
CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚
Ag+价电子组态4d10占据了自己的5个d轨道,但是提供一个空的5s,一个空的5p轨道,sp杂化后,来接受每个N提供的一对孤对电子,形成配位键,sp杂化所以是直线型,稳定Cu2+价电子组态3d9若用价
你不能这么理解化学价.这是一种络合物,四氨合铜络离子,铜还是正2价,Cu（NH3)42+氨分子和铜之间是以氢键连接的.
[Cu(NH3)4]SO4+2H2SO4=CuSO4+2(NH4)2SO4
高自旋,正四面体
硫酸四氨合铜(II)
单齿配体又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体.属于简单络合物.[CU(NH3)4]SO4中的NH3分子是单基配位体.
[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜铜铵Cu(NH3）4（OH）2
那个氨上面不是有吗再问：答案上说没有再答：这不科学再答：容我三思再问：ok再答：再答：从概念上来分析，明明就有再答：答案也有可能是错的再问：我再问问其他人吧谢谢再答：作为过来人，真的，高三要培养的是自
不存在.NH3中的N是以配位键方式与Cu相连的,通俗地说,N已经被占用了.无法形成N—H…N的氢键了.
因为形成Cu(OH)2后得到了NH4+Cu2++2NH3.H2O==Cu(OH)2+2NH4+过量的NH3.H2O和Cu(OH)2反应释放出来了OH-而OH-就和开始产生的NH4+重新结合成NH3.H
蓝色再问：那给这个溶液里加入0.2g紫脲酸铵是什么颜色再答：红色再问：总EDTA怎么滴定这个里面的铜离子呢？就用紫脲酸铵做指示剂再问：紫脲酸铵用和氯化钠混合研磨的还是纯的再答：观察颜色变化再答：啊哦
生成CuS沉淀.因为CuS的Ksp=8.5×10-45非常小,溶液中[C2+]极低就可生成沉淀,而K稳[Cu(NH3)4]=10^12.59,这个值并不大,溶液中由[Cu(NH3)4]解离出的Cu2+
[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体（在八面体结构中相对）.[Cu(NH3)4（H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9电子构型.在近似八面体场中,5个d