．含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA

思路：可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使（Co32-）碳酸根完全

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044400克X100/44=400克/XX=176克生成二氧化碳176克

盐酸中Cl-没有氧化性,再浓也一样,不像硫酸和硝酸越浓氧化性越强.盐酸和Fe反应都是Fe+2HCl==FeCl2+H2气体再问：为什么盐酸中CL离子没有氧化性啊。再答：因为Cl-已经是最低价态了，不能

Na除先与HCl反应,还与水反应放出氢气得失电子守恒Na,0-+1(NaCl+NaOH),失电子0.2*1molH,+1-0(H2),（得电子=0.2mol）n(H2)=0.2/2=0.1molFe-

1个HCL的质子数是1+17=181molHCL的质子数是18mol

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

沉淀不再增加?反应完全的意思?2等分就是二分之一取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸：碳酸钾=2：:1所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol另一份的话,加氯化钡

MnO2的质量=9.67*0.9=8.703g1molMnO2消耗2molCl-（离子方程式）MnO2~Cl-551mol8.703xx=0.158mol硝酸银消耗氯离子的物质的量=AgCl的物质的量

此反应是离子之间的反应.盐酸和硫酸镁溶液的混合物中有四种离子,即氢离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子.氢氧化钡溶液中含有钡离子、氢氧根离子.当两种溶液混合在一起时,氢离子与氢氧根离子结合成水,硫酸根离子

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004450xx=44*50/100=22g

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价

设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl＋xNa2CO3＝2xNaCl＋xH2O＋xCO2↑yHCl＋yNaHCO3＝yNaCl＋yH2O＋yCO2↑列出方程HCl消耗量：2x＋y＝0．8C

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

粒子数指的是粒子数目总和,粒子指的是分子,离子,原子等.此题中粒子前者指的是HCl分子,因为空气中HCl分子不可电离,粒子数为1Na：后者由于未能给出具体溶液体积,不可求得其溶质粒子数.化学讲求理解,

解题思路：1.给出两种反应物的量时要采用少量的物质的量来计算。2.注意"1/10"的应用，不要算错数。解题过程：解答：（1）n(MnO2)=8.70g/87g/mol=0.1mol,n(HCl)=1.

Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,57.4gAgCl的物质的量为57.4/（108+35.5）=0.4mol.有效反应的MnO2的质量为9.67*0.9=8.703g,物质的量为8.703/87=0

因为Cl2易溶于水,会少量溶于水中且浓盐酸挥发性强,使盐酸变稀,反应停止,0.01mol是理想情况,实际操作中做不到的

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn