若将Na 2 CO 3 溶液倒入CuSO 4 溶液其结果是否会有所不同?

最终溶液中有白色沉淀析出的是：B丶②③④②Na2SiO3溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③NaAlO2溶液二氧化

Na2CO3+Cuso4+H2O==CU(OH)2+Na2SO4+CO2水中有微量H+和OH-(H2O==H+OH-),Cuso4溶于水,生成Cu(OH)2和H2SO4,Na2CO3溶于水,生成NaO

先加过量氯化氢,沉淀出银离子然后加硫化氢,沉淀出铜离子,(硫化铜不溶于盐酸)最后加碳酸钠,沉淀出钡离子.

由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸，始终没有气泡冒出，则说明溶液中不存在可溶性的碳酸盐，所

NaCl钠离子和氯离子不会产生任何沉淀也不会发生反应

碳酸根离子浓度增大,使Ba2++CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2++SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,硫酸钡溶解,生成碳酸

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

楼上说的不完全对氢氧化钠先反应,因为后两者的产物都可以与氢氧化钠反应.然后是偏铝酸钠,因为碳酸钠与盐酸反应产物能与偏铝酸钠反应,直至生成氢氧化铝沉淀.在是与碳酸钠反应.最后盐酸与生成的氢氧化铝反应生成

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑生成的CO2不支持燃烧.

如果被鉴别的溶液可以相互倾倒的话应该可以用E再问：为什么？能写出化学式？再答：你用E可以先区别出来NaCl，再将NaCl加入到其他2个未鉴别的溶液中，观察蓝色沉淀的变化

Cu与FeCl3反应(+3价Fe有强氧化性),生成铜离子和+2价Fe.不是置换反应,没有单质生成.

1、从表中可以看到前三次反应都是碳酸钠质量一定氯化钙质量在逐次翻倍同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀说明前三次中碳酸钠都是足量的并且前两次反应碳酸钠都

首先碳酸根离子能将上述三种金属阳离子都沉淀下来,氯离子只能将银离子沉淀出来…所以先分离出银离子.然后硫离子只能将银离子、铜离子沉淀出来…第二是分离出铜离子…

1.若反应后只有Cu剩余,则溶液中阳离子一定有-Fe2+和Cu2+,可能有Fe3+（水电离出的H+除外,下同）2.若反应后有Fe剩余,则溶液中阳离子一定有Fe2+,一定没有Fe3+你可以这样理解3.若

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12Cu2+与Fe2+的物质的量之比=1:2,选C

黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH

将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,CuSO4溶液过量,生成碳酸铜,将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液过量,溶液碱性很强,所以生成碱式碳酸铜

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

过一会儿溶液变淡蓝色,然后液面上出现红棕色气体(亚硝酸分解出的NO2)

①A是Ca(CO)3,这个实验只能得到这个沉淀；②加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根；③探究B是否含有CaCl2,B中必然含有氯离子,而氢氧根就不一定,所以只要含有CaCl2就不一定含有