黄铜是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,称取8g

设黄铜中锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g161/2=y/0.1gy=8.05g黄铜样品中铜的质量：1

【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn+2Hcl==Zncl2+H2↑652（8.45-7.80）gx解得X=0.02g2.由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

铜与稀盐酸不反应,锌与稀盐酸反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了Zn+2HCl=ZnCl2+H265730.65g0.73g所以盐酸的质量分数＝0.73/10

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2x=2*(9.10-7.80)/65HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10再问：黄铜样品中铜的质量分数为？再答：Cu%=7.8/9.1=85.

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65          &

应该是取黄铜样品　10g吧?(1)m=8.2这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,

①从第2次试验中,当所取样品的质量不变时,加入稀硫酸的质量增加后,生成气体的质量也在增加,说明第1次试验中所取样品并没有反应完,所以稀硫酸已完全反应完了.②设所取样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=

锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

由于第三次只生成了0.02的氢气,所以得知此时已经没有Zn了,因此,前两次的Zn是充足的,生成氢气的质量应当与第一次相同,所以m=0.04然后算锌的质量分数Zn+2Hcl=Zncl2+H2652x0.

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%答：.

你问的题要用氢气质量解生成氢气质量0.2g用氢气可以推出锌的质量