黄铜是Cu和Zn的合金,某同学欲测定

（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金．（2）设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

从前后的质量差值,可以知道Zn的量是8g,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,第一步,消耗了所有的硫酸,那么消耗的Zn是2.6g,带入方程就可以解出来一份的稀硫酸中含有的硫酸质量了,65/2.6=98

1,m=0.04,第三次还在反应,说明第二次反应后还有锌没有反应完,也即盐酸反应完了,由第1次的数据得.2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.04+0.04+0.02=0.165：X=2：

（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：98g+10g-107.9g=0.1g （2）设样品中Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &nbs

m=0.04g这个不用算,因为前两次都是完全反映了.第三次,它其中的锌反映完了

分析：刚开始是Zn过量,硫酸不足量,因此产生的H2的量跟硫酸有关,到第四次开始,产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系,说明Zn已反应完,因此12g就是铜的量,第五次时Zn已反应完,因此m值为12（2）Z

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入

（1）0.8；（2）根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0gx=32.5g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：32.5g/50

1.m=12第1、2、3次的差都是2.6g,第四次与第三次差12.2-12=0.2g,所以第四次已经完全反应,所以m=122.40%剩余的12g是Cu,所以Zn的质量是20-12=8g,质量分数是8/

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判

（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第

铜不与稀盐酸反应m=0.04总的生成氢气质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1gx=3.25g该合金中铜的质量分数

Cu-Zn合金可以被测出,因为锌与盐酸反应生成H2所以有气体生成的为Cu-Zn合金

（1）因为第三次有气体,所以还有Zn,所以第二次Zn过量,所以m=0.06g（2）三次气体一共是0.14g,而Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.14g解得x=4.55g所以

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

m=12.0g所以该黄铜含锌（20g-12g)20g*100%=40%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x*40%0.2g65/2=x*40%/0.2gx=16.25g需要黄铜16.25克

黄铜样品-剩余固体的质量=Zn的质量,因为固体中只有Zn参加反应.第1次减少10-17.4=2.6g,第2次也减少17.4-14.8=2.6g,第3次减少14.8-12.2=2.6g,第4次减少12.

（1）因三次产生的氢气的质量和即为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，故答案为：0.2g．（2）设该合金中锌的质量为x，则  &nb

B铝锂合金新材料是航空航天技术的重要基础,航空航天技术的发展又不断对材料科学提出新的间题和要求.铝锂合金是近十几年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域.锂是世界上最轻的元素.把金属锂作为合金元素加到