黄铜中铜.锌含量的测定xo封闭

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

实验猜想：黄铜是铜和锌的合金,铜不与稀硫酸反应,而锌可以.所以将合金溶于过量稀硫酸后,锌因与稀硫酸反应而溶解,铜仍为固相.反应后的质量比上反应前的质量即为铜的质量分数.实验步骤：准确称取黄铜m1g,将

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

很简单,把化学方程式写出来咯1,要学会自主学习再问：--л����������再答：�ţ����ͣ�

（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．     Zn+H2SO4

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为20g-7g=13gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=

用重量法称取样品,溶解在足量盐酸中,过滤,称量.再问：具体的设计方案

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g（1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气的质量为z．    

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

m(Zn)=65*12/2=390g数据有问题.

得到的固体是Cu,Zn的质量是20-8.5=11.5g锌的质量分数是11.5/20*100%=57.5%设产生H2的质量为x.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65211.5gx65/11.5=2/x

1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26523.250.1Zn的质量为3.25g2,（10-3.25）/10*100%=67.5%再问：还用设未知数吗？再答：可以设Zn为Xg再问：那这这么列再答：设黄

设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%答：.

设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65           &n

你问的题要用氢气质量解生成氢气质量0.2g用氢气可以推出锌的质量