作业帮SOCL2的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:51:15
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
变形四面体,或跷跷板形
四面体形,但不是正四面体
高氯酸根
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不
S采用sp3杂化,为三角锥形.因为S有6个价电子,和2个Cl成键用去2个,与O形成一个配位键用去2个,还剩下2个形成1对孤对电子,故在其周围有4对电子,构型为四面体,不计孤对电子则分子构型是三角锥形.
Na2O是反萤石型.阴离子按立方紧密方式堆积,阳离子则填充了其中所有的四面体空隙.红球是Na+,蓝球是O2-.Li、Na、K的氧化物,都是反萤石型.Na2O是离子化合物,写不出结构式,可以写电子式（路
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,[Cu(NH3)4](OH)2不是分子晶体,只有离子,因此只能告诉你铜氨络离子的结构.
三角锥形
V型氧在中间.两个氢原子在两边
n=3,m=（6-2*1-1*2）/2=1,z=n+m=4（硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价）,VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>C
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键