so2通入什么溶液产生沉淀

假如能生成沉淀,那么反应应该是SO2+CaCl2+H2O==CaSO3+2HCl这将是一个弱酸制强酸过程,但是CaSO3不是像BaSO4,AgCl那样即不溶于酸,也不溶于水的沉淀,而且不满足复分解反应

…………怎么都在误导人家……你好,我们都知道化学中有一条规律是强酸制弱酸,我们来看看这个化学式H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl生成的盐酸会把CaCO3溶解掉吧……所以这个方程式是错的,C

不会产生沉淀不论是SO2还是CO2或二者同时通入,都不会出现沉淀.因为H2CO3和H2SO3的酸性都不及盐酸,不符合强酸制弱酸的原则,而且生成的产物溶于酸.

前者没有沉淀,后者有.SO2通入BaCl2溶液中或者Ba(OH)2溶液中,SO2先与水反应：SO2+H2O-==H2SO3.而H2SO3不能继续与BaCl2反应.因为BaSO3会溶解于生成的盐酸,即不

你通啥也不产生沉淀.你既然知道CO2不产生沉淀的原因,那你也应该知道SO2为什么不沉淀.盐酸是强酸,不可能由碳酸,亚硫酸制得,一般情况下弱酸不能制强酸

是BaSO3,化学方程式如下.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+2H2OBaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl

没有沉淀如果有沉淀产生:SO2+BaCl2+H20==BaSO3↓+2HCl其中SO2与H20反应生成H2SO3(是弱酸),而HCl是强酸.与强酸制弱酸的原理相反,所以不可能有沉淀

（二氧化硫气体溶于水后,产生亚硫酸）先假定,它能与氯化钡反应,则生成亚硫酸呗沉淀和盐酸.因为盐酸的酸性高于亚硫酸,所以该产物再次反应,生成亚硫酸和氯化钡.因此该反应不成立.硝酸具有强氧化性,当二氧化硫

弱酸不能制备强酸.（与CO2一样）假设能反应,生成BaSO3+2HCl.但是BaSO3又会溶解在盐酸中

通入少量SO2,溶液变浑浊,Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2,浑浊消失,2CaSO3+SO2+H2O=2Ca(HSO3)2,总的

会啊,BaSO4再答：当然了，前提是，溶液里有具有氧化性的硝酸根一类的阴离子再答：对了要是通到例如BaCl2溶液中，那理论上是没现象发生的。再问：没有硝酸根，阴离子只有cl-呢？再答：理论上没现象，因

如果有O2的话,2NO＋O2＝2NO2,SO2＋H2O＝H2SO3,H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NOH2SO4＋BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl

氯化钡和盐一样是稳定溶解质要想一个合成物被氧化首要条件就是环境中能获取到游离氧分子也就是氧化环境如果你的获氧性或者说夺氧性不足以使原环境失氧或者说被碱化那么2氧升3氧的氧化反应就不会发生

假设反应,方程式为：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl,而BaSO3会溶解在HCl中

SO2通入BaCl2中,溶解于水产生H2SO3,但是电离的程度不够多所以加入NaOH,产生Na2SO3,这个可以完全电离所以与BaCl2,反应生成BaSO3沉淀

SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HClSO2+BaCl2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH4ClSO2+2H2S=3S+2H2O

BaSO4,因为BaSO3溶于硫酸,溢出气体是SO2,因为强酸性条件下会溢出

酸性条件下无沉淀提示：强酸置弱酸

SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,而盐酸是强酸,一般情况下,弱酸不能与强酸盐溶液发生复分解反应.酸与盐的复分解反应规律是：强酸制弱酸.

三氧化硫和一些有强氧化性的气体,比如二氧化氮,氯气,溴气,等等某些还原性的气体也可H2S,可以产生S沉淀再问：它说要求填二种化合物和一种单质的化学式）应该与钠有关的再答：化合物：二氧化氮，三氧化硫单质