作业帮SO2通入Na2S溶液反应的离子方程式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 00:03:17
如果生成了沉淀,那么就有HCl生成,而反应物可以看成是SO2+H2O==H2SO3属于弱酸制强酸了（弱酸是弱电解质,弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸,）,所以没有（一般只能强酸制弱酸）
氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3...SO2过量2Na2S+3SO2=2Na2S2O3+SSO2少量
硫化钠中的硫显-2价,具有还原性.二氧化硫中的硫显+4价,既有氧化性又有氧化性,当二氧化硫足量时,可以将-2价的硫氧化为0价的单质硫.如果二氧化硫少量,反应方程式为:NaS+SO+HO==NaSO+H
应是Na2S溶液才对2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH
SO2+H2O=H2SO3少量和足量的SO2和Na2CO3溶液反应实际上就是少量和足量H2SO3和Na2CO3反应H2SO3(少量)+Na2CO3=Na2SO3+H2O+CO2(气体)2H2SO3(足
SO2+SO3^2-+H2O=2HSO3^-
H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的
NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~
3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓
so2+ba(oh)2==ba(so4)!+h2o
1、Na2S+H2S==2NaHSNa2S+Br2==2NaBr+S↓溴水褪色,生成淡黄色沉淀.SO2+2H2S==3S↓+2H2O生成淡黄色沉淀.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr溴水
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O &nb
因为SO2和水生成亚硫酸,不是硫酸,如果会反应,将生成强酸HCl,这就违背了弱酸不能制强酸的规律,所以是不会反应的.
二氧化硫少量时2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二氧化硫足量时NaOH+SO2=NaHSO3
生成硫单质和二价锰离子再问：我要完整的离子方程式再答：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
CL2+SO2+2H2O==2HCL+H2SO4CL2+SO2+2H2O==4H++CL-+SO42-
SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3
相当与H2S与SO2的反应方程式如下:2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOHSO2与NaOH进一步反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
先和NA2S反应,因为他们是归中反映（生成S）有化合价变化而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S