作业帮so2被3价fe氧化成什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/07 00:09:58
浊液由白色变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.
铁与浓硝酸反应,N被还原成+4价NO2,稀硝酸被还原成+2价的NO而至于铁的价态,与铁、硝酸的量的多少有关.如果铁少量,就被氧化成+3价,如果铁是过量的,就会被氧化成+2价的（原因：如果铁过量,那么铁
2SO2+O2→2SO3
Fe3+强氧化性氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2对应的还原性Cl-三价铁把别人氧化,自身被还原成二价铁2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe条件高温上面这个反应是因为Al有亲氧性会和氧化铁中的氧结
和硫化氢生成硫表现氧化,高中只有这一个.
貌似是H2S,有点忘了,呵
活性炭是很好的干燥剂,性质稳定.
加KSCN溶液,若生成血红色溶液即含Fe3+加铁粉除Fe3+
2SO2+O2====2SO3加热,V2O5做催化剂,可逆
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成
楼上的,那是在溶液中,亚铁离子才会很易被氧化,楼主说的是灼烧,那就没有水,个人认为,应该是先生成FeO,再进一步氧化,生成三氧化二铁Fe(OH)2==FeO+H2O2FeO+O2==2Fe2O3
4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+2H2S=3S+2H2O2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+O2=2H2O
1、正确答案应该是4FE(OH)2+2H2O+O2=4FE(OH）3在绝对干燥无水的条件下,FE(OH)2是不能和O2反应的2、2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2化合价降低的元素Mn（锰）从+
在空气中加热,用五氧化二矾做催化剂:2SO2+O2=2SO3
首先,铁离子无还原性,铁无氧化性,氧化性：F2〉Fe3+>Br2〉I2〉SO2>S>Fe2+还原性：Fe2+
4Fe+3O2=加热=2Fe2O3
验证SO2漂白性用湿润的红色布条红色布条褪色,加热又恢复红色验证SO2氧化性用H2S反应式是：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O验证SO2还原性用KMnO4紫色高锰酸钾褪色
由于Fe（OH）2不稳定,在空气中很容易被氧化而生成Fe（OH）3而呈现灰绿色,这个灰绿色物质是由Fe（OH）2和Fe（OH）3以一定比例混和的特殊物质,过一段时间,当Fe（OH）2完全被氧化为Fe（
2FeSO4+2KNO3+2H2SO4=K2SO4+2HNO3+NO2↑+Fe2(SO4)3+H2O再问：绿矾是七水合硫酸亚铁不是硫酸亚铁再答：可是绿矾已经溶于水了，就比如硫酸铜晶体溶于水，在写方程式