作业帮SO2溶于水时破坏
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:23:55
SO2+H2O=H2SO3中间是可逆符号
SO2溶于水生成H2SO3,SO2+H2O2H2SO4
对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶
它们溶于水有如下反应：SO2+H2O（可逆符号）[HSO3-]+H+水的O-H键发生了断裂.HCl=H++Cl-HCl的Cl-H键发生了断裂.
这么想HCl＋H2O=(H3O+)(水合氢离子也就是氢离子)＋(Cl-)(氯离子)其中氯化氢之间的氯氢键被破坏.这样比较直观.纯手打望采纳再问：请以溶剂化作用这个角度给我解释吧，我会给你加悬赏的。再答
共价化合物：1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏.2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏.熔融时一般破坏离子化合物的离子键.
例如HCl溶于水变成H+和Cl-就破坏了.例如C2H5OH溶于水不电离,就没有被破坏.
石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2
ASO2水溶液能导电,溶于水时没有破坏化学键,而且是非电解质BBaSO4是电解质CCl2溶于水时,Cl-Cl单键被破坏DC2H5OH溶于水不能导电
SO2部分溶于水,生成H2SO3H2SO3部分电离成H+和HSO3-HSO3-部分电离成H+和SO3(2-)所以有分子/离子SO2H2SO3H+HSO3-SO3(2-)
SO2(g)←—可逆—→SO2(aq),很显然加热导致SO2逸出,即平衡向左移动.加热使平衡左移的反应,其正反应为放热反应.
SO2溶于水生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性H2SO3=(可逆)H(+)+HSO3(-)
常温常压下1体积水溶解1体积二氧化碳,1体积水溶解40体积二氧化硫
烧碱溶于水,只破坏NaOH的离子键,得到Na+、OH-共价键没有破坏,OH-离子内部有共价键,还是OH-,没有破坏
问的好,首先你应该知道亚硫酸H2SO3是很不稳定的,H2SO3→SO2+H2O这个本来就是可逆的.所以生成的SO2一部分由于反应放热而出来,还有很少量是溶于水中的.
不一定
Hcl溶于水破坏的是共价键,产生了H+和Cl-再问：Ũ������再答：Ҳ�ǰ���һ��������ˮ���ƻ����ۼ�Ų���H+��
这个是离子化合物,所以就这种物质而言,应该是只有离子键的,当其溶于水中,离子键被破坏,而共价键应该是不存在这个物质中的,所以没有被破坏
会有一个碳氧双键被破坏CO2溶于水之后形成碳酸,而碳酸可以看成甲二酸,甲二酸的化学式为HO-C(=0)-OH(只能写到这样了,自己纸上画）CO2化学式是O=C=O很显然破坏了一个碳氧双键成了一个碳氧单