作业帮so2怎么变成so3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 13:50:53
都是分子晶体.分子晶体的特点是,由分子构成,分子间是微弱的分子间作用力,熔沸点低,硬度小.
SO3+Na2SO3溶液=Na2SO4+SO2
2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4没有SO4这种物质,SO4是离子,正确写法是SO4^2-
2SO2＋O2＝2SO3催化剂是什么我记不住了．
二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.
加入硫单质S+2SO3=3SO2条件加热
条件可以不同时存在,但是同时存在肯定比单一的一个条件反应速率快,这就是工业生存所需要的!你有第三册化学书你就会更明白了.温度越高SO2的转化率越低,在400~500度时,反应速率和SO2的转化率都比较
2so2+o2=2so3反应物与生成物的系数比是3：2加氧气平衡向右走
S由+4升高到+6,失去2个电子氧由0降低到-2,得到2个电子,氧分子有两个氧原子,得到4个电子；所以SO2的系数是2,2SO2+O2=2SO3
平衡向正反应方向移动SO3浓度减少因为增大了O2的浓度,增多了杂质再问：既然平衡又移，那怎么SO3浓度还增加？再答：2SO2+O2=2SO3本来该向右移动但是根据勒夏特列原理，浓度还是减少了就是说，加
反应前后体积不变.开始时NO2占1/3,SO2占2/3反应了x(1/3-x)/(2/3-x)=1/6所以x=4/15所以SO3,NO都是4/15k=(4/15*4/15)/(1/15*6/15)=8/
加入金属单质如Cu加热2H2SO4(浓)+Cu=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
是复杂的各种氧化物.尘埃中的什么使SO2变成SO3?没研究过,研究出来可以的诺贝尔奖了,催化化学可是前沿学科呀再问：饿。。貌似SO2遇到空气中的尘埃然后可以生成SO3，条件不足就不能生成饿。。再答：哦
1.除去CO2中SO2将气体通入饱和NaHCO3溶液中.用饱和NaHCO3溶液除CO2中SO2时,SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑2.除去SO2（
还原
SO2是亚硫酸酐,加水是变成亚硫酸...亚硫酸被氧化后变成硫酸SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4或者SO2氧化成SO3,SO3与水反应生成硫酸...2SO2+O2=2SO3SO
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
在500摄氏度,20个大气压下,V2O5作为催化剂2SO2+O2==2SO3（放热反应）然后将SO3气体不断通入98%（18.4mol/L）的H2SO4溶液中得到高浓度H2SO4,然后再稀释这是工业制