so2和氯化铁弱酸制强酸

二氧化硫溶于水得到亚硫酸,失溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子生成难溶于酸的沉淀硫酸钡.所谓强酸制弱酸主要指复分解反应,本反应是氧化还原反应.

比如说把硅酸钠溶液中通入二氧化碳制得硅酸碳酸酸性>硅酸酸性

强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱但是严格讲,应

强酸制弱酸的规律适用于复分解反应这是氧化还原两码事

复分解反应遵循强酸制弱酸这是氧化还原反应氧化还原反应不遵循这个规律的2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

根据酸电离出来的氢离子浓度.如果酸的物质的量浓度相等,那么所需的碱体积也相同.如果酸的ph相同,那么弱酸中和所需的碱比强酸要多得多.再问：00物质的量浓度相等电离出来的氢离子浓度不是不等吗？再答：相等

一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H++OH－＝H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存

第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

反应,强酸制备弱酸不是绝对的.

强酸制弱酸,就是氧化性强的酸可以制作比它氧化性低的酸.（这个可以参考非金属氧化性）高沸点酸制低沸点酸,就是在不同的温度下保持的不同状态.以NaCl+H2SO4为例,H2SO4在常温下是油状的液体,比H

1、配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸.【高氯酸HClO4氢碘酸HI

1、氯气与硫酸不反应是因为这个两者都是属于强酸,一种强电解质,而且电离出来的离子都可以共存,再者硫酸根离子中的硫已经到六价了,不能再失去电子被氧化了,所以不能发生反应了.2、氯气能和亚硫酸发生反应是因

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

不算首先硫化氢和氯化铁反应生成的是硫单质与氯化亚铁以及盐酸在里面可以发现铁离子与硫的化合价变了所以是氧化还原反应

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

不是的,是因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸和碳酸氢钠反应,而二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和碳酸氢钠反应

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力,而强酸有强烈的给与质子能力.弱酸与质子结合后,难以电离.弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…