SO2体积比等于分子个数比

摩尔质量N2=28g/mol,CO2=44g/mol,SO2=64g/mol物质的量N2=7/28mol,CO2=11/44mol,SO2=16/64mol所以,分子数比=0.25：0.25：0.25

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一

你好：二氧化硫SO2中硫元素所占质量比例为1/2所以该混合气体中硫元素的质量分数为45%等效于SO2的质量分数=45%×2=90%所以分子数之比=90%/64：10%/32=9：2【百分比乘以总质量,

若甲烷过量则为8：7若氧气过量则为7：23

2:3

设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X、Y．CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O△V1  2    &nbs

这有什么过程的?O质量等,物质的量就等.1molSO2有2molO,1molSO3有3molO,所以SO2:SO3=3:2,才可能使得O质量等.3:2之后,S不也就是3:2了吗SO2和SO3质量等,那

等质量的SO2和SO3分子个数之比等于摩尔质量的反比,设质量为1g,则1/64:1/80=80:64=5:4原子个数之比为（1/64×3）:（1/80×4）=15：16O原子个数之比为（1/64×2）

（1）CO2中碳原子与氧原子的个数比是1：2,任何情况下都是.（2）分子个数比只有在不同分子之间才有这种说法.CO2就是一种分子,它跟谁比啊.（3）说说这个X原子.如果X是双原子分子（H2,O2,CL

都是1:1:1.因为质量比是7:11:16,相当于28:44:64.就可以认为三种气体都为1单位的.所以都一样了

用差量法：2CO+O2=2CO2△V21212ml1ml2ml1ml由于通过NaOH后又减小3.5毫升（CO2）所以原有CO2=3.5-2=1.5ml.还剩余气体=9-1-2-1.5=4.5ml,讨论

相同物质的量SO2与SO3分子个数比为1/1质量之比为64/80=4/5原子个数之比为3/4氧原子个数之比为2/3

A、2(m/32):2(m/64)=2:1B、(m/32)*22.4:(m/64)*22.4=2:1C、(m/32):(m/64)=2:1D、2(m/32):3(m/64)=4：3选B

设二氧化硫,三氧化硫的质量分别为x,y就有x*(32/64)=y*(48/80)得到x:y=6:5那么物质的量之比就是(6/64):(5/80)=3:2分子个数之比就是物质的量之比为3:2,硫原子个数

解题思路：根据质量比除以对应物质的式量比就是个数比解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原

为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA（阿伏加德罗常数）,SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以

对得不得了==物质的量(n)=物质的分子数/阿佛伽德罗常数由于阿佛伽德罗常数是定值所以比上去就得出题目的结论了两种气体的物质的量之比等于其分子个数比上面的公式是对于任何气体都成立的标况和同温同压都不会

由于SO2SO3的分子量分别是64,80,那么它们的摩尔质量是64克/摩,80克/摩.所以在相同的条件下等质量的SO2SO3的体积比(1/64):(1/80)=5:4原子个数比(5*3):(4*4)=