SO2中S=O的键能

B你看啊,AD这两个答案,都达到了反应极限了,可是这个反应是一个不能进行到底的反应,书上应该学过,所以AD错了,再说C为什么不对,因为方程两边S元素是守恒的,所以他们两个加起来的总浓度是0.4mol/

①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故①正确；②亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故②正确；③碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故③正确；④铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，

1、表示硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫2、表示每1个硫原子与1个氧气分子发生反应,生成1个二氧化硫分子3、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应,生成64份质量的二氧化硫.

H2S、SO2都可以是还原剂,但SO2中的S是+4价,介于最低价-2～最高价+6之间既有氧化性也有还原性,既能做氧化剂,也能做还原剂.这个反应中,H2S是还原剂,SO2是氧化剂SO2做还原剂的反应很少

设质量都是1gSO2的物质的量1/64SO3的物质的量1/80答案：80：6480：645:6设1molSO2和1molSO3答案：64:801：12：3

H2S和浓H2SO4的反应有三个：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2OH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O根据方程式可以看出,虽然

SO2中的S的杂化是sp2,S的价电子数算6,价层电子对为：6/2=3.H2O中的O的杂化是sp3,O的价电子数是6,价层电子对为：8/2=4.再问：H2O中的O的杂化是sp3，O的价电子数是6，价层

你要分析每个元素前后的化学价的变化,这题S从-1到+4Fe从+2到+3O从0到-2,所以,你就要将得失电子的总数配平,也就是得电子数=失电子数.4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2不管你是高

这个反应是放热反应,很显然,生成物的系统能量较低,所以SO2的键能大于S跟O2的键能之和.

SO2是一个弯曲的分子,其对称点群为C2v.硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个电子对包围着,因此可以描述为超价分子.从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键.SO2

SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上）,分子立体结构为Ⅴ形（

Hgs既是氧化剂又是还原剂

O-S-O,但是有一个daπ键,硫提供两个电子,两个氧原子各提供一个.大π键的键级为1.5级【（2+1)/2】,两个1.5级的键从键能上等价于一个单键和一个双键.当然,你也可以看成是共振结构,就是单键

S4MOLO8MOL再问：多少MOL的O2呢再答：不含O2再问：不是二氧化硫吗再答：是二氧化硫是含二个氧原子不是氧气分子

能,但有杂质再问：为什么能除啊？压强密度原因？再答：是的

只有中心原子才会杂化,所以S杂化,而O不杂化S是sp2杂化,其中两个杂化轨道与氧形成两个σ键,剩下的一个杂化轨道被一对孤电子对占据,硫的剩下两个电子再加上两个氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏

当然是S了选择BCuS中S的化合价由-2升到0,化合价升高,属于被氧化过程----------补充：你的化学式不对应该是2CuS+2H2SO4(浓）=2CuSO4+S+SO2（气体）+2H2O你看看,

H2S具有还原性,要想反应则要使硫酸具有氧化性,则硫酸要为浓硫酸

设混和气体中SO2的质量为x，SO3的质量为y，则：x×16×232+16×2×100%+y×16×332+16×3×100%=（x+y）×55%x：y=1：1则在该混合物中SO2与SO3的质量比为1

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