so2与高猛酸钾溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:11:04
如果生成了沉淀,那么就有HCl生成,而反应物可以看成是SO2+H2O==H2SO3属于弱酸制强酸了(弱酸是弱电解质,弱酸制出了的强酸又会和弱酸盐反应生成弱酸,),所以没有(一般只能强酸制弱酸)
铁离子可以将二氧化硫氧化为+6价方程式:SO2+2FeCl3+2H2O=FeSO4+FeCl2+4HCl现象是:原黄色溶液变为浅绿色溶液
复习一下复分解反应发生的条件如果它们反应的话就会分别生成CaSO3BaSO3和HCl那么盐酸又会把这两个盐溶解掉的故而反应不了不过如果是SO3则可以于BaCl2反应的原因就不用解释了吧
与过氧化钠相同,都是氧化性,和二氧化硫不同,二氧化硫是与有色物质结合生成一种无色物质,加热可恢复再答:而氧化褪色不可恢复再问:哦哦
2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3H2SO3(少量)+2HCO3-=2H2O+2CO2+SO32-H2SO3(过量)+HCO3-==H2O+CO2+HSO3-Na2CO3与少量过量S02的反应与上述反应类似
第一次通入品红中,SO2能与品红发生反应生成无色不稳定氧化物(加热会分解),但此过程SO2不会反应完全,后混合气体通入溴水中,溴水有强氧化性可将SO2氧化成硫酸,此过程完全反应,最后通入到品红的只有C
KCLO3+SO2+H2O=CLO2+K2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
其实是一样的……NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2你可以看到这个式子的产物,NaHSO3和CO2,再加过量的SO2和它们都不反应.
没有水,不能参与离子的反应
由题可知2SO2+3NaOH=Na2SO3+H2O+NaHSO30.020.03所以得到的产物又分别是Na2SO3,NaHSO3;0.01molNa2SO3,0.01molNaHSO3再问:那有没有其
SO2与氯化钡溶液不反应但是加了双氧水或溴水之后就反应了双氧水:2H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+H2O+2HCl溴水:Br2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HBr+2HC
现象:溶液紫红色褪去5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
SO2与NaOH溶液的反应具体发生那个反应要看反应物的量SO2+2NaOHNaHSO3(二氧化硫足量)
假设能反应,反应生成了HCl!而CaCO3与CaSO3都会和HCl反应.也就是说,反应又回去重新生成了CaCl2.所以是不能反应的.这说明了复分解反应要遵循强酸(HCl)制弱酸(H2CO3,H2SO3
二氧化硫可以跟某些含氧酸盐反应如2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑.这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质.答案补充第一步,SO2不足2CO3(2-)+SO2+H2O==2
解题思路:根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程:最终答案:略
这两个不会反应应该是用Na2SO3保存,而溶了SO2后发生反应:Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3这是溶质是NaHSO3
(1)SO2+H2OH2SO3(2)H2SO3+Na2CO3==Na2SO3+CO2+H2O(3)2H2SO3+Na2CO3==2NaHSO3+CO2+H2O