so2 o2可逆=so3等效平衡

如果是单纯减小压强（温度、成分都不变）,那么由于增大体积导致SO2浓度减小,平衡移动导致压强增大.根据勒夏特列原理,平衡移动是由于增大体积导致的,故平衡移动导致压强增大只能部分抵消增大体积导致SO2浓

既然是恒温恒压,只要投料成比例,即是等效平衡,转化率和质量分数相同的再问：可是起始投入物质之比与方程式的计量数之比不一样难道这样转化率和质量分数还是相同么？再答：跟方程式计量数没有关系，只跟起始投料的

答案ACA增大一种反应物浓度,另一种反应物浓度会减小B总压增大,但是其余几种气体的压强不变,平衡不移动,浓度不变C平衡向放热方向,即正方向移动,反应物浓度减小D虽然总压增大,平衡正向移动,但是勒夏特列

要写可逆符号.工业合成一般大约500℃,催化剂V2O5,助催化剂/载体K2O-硅藻土什么的.实验室制备有时也用其它无机催化剂.中学范围内,要简单点条件就写催化剂/加热（△）,或者写V2O5/△.===

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

在一个密闭不可改变容积的恒温容器中冲入1mol的三氧化硫,发生的的反应是三氧化硫分解成二氧化硫和氧气,是这个可逆反应2SO3≒2SO2+O2,打到平衡后再冲入SO3,平衡是正向移动的,希望可以帮到你.

2SO2+O2===2SO3平衡时向其中加入SO3：恒温恒容,则SO3的浓度增大,总的压强增大,此种情况下压强的变化没有引起浓度的变化,故而平衡向逆反应方向移动.恒温恒压,则pV=nRT可知,p/RT

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

先给你看一个题有一个问题一直感觉弄不清楚.就是浓度和压强都改变的时候应该怎样判断反应方向呢?比如2NO2=N2O4,在恒温恒容下,再冲入N2O4,按浓度看的话应该逆向移动,但充入N2O4,相当于放在另

记住热化学方程式中的△H=-197kJ/mol是反应完全进行时放出的热量,由于此反应是可逆反应,所以2molSO2、1molO2放出热量Q1

平衡向正反应方向移动SO3浓度减少因为增大了O2的浓度,增多了杂质再问：既然平衡又移，那怎么SO3浓度还增加？再答：2SO2+O2=2SO3本来该向右移动但是根据勒夏特列原理，浓度还是减少了就是说，加

增大温度压强不变,充入2.0molN2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N2使体积变大是反应物的浓度减少的决定作用啊

不可逆补充：但二氧化硫与水反应是可逆的

是原来的两倍

看条件；气体的密度与气体的质量和所占体积有关,且这个反应是一个全气态的非等体积反应,气体总质量始终不变,所以,若在恒温恒压条件下,如反应未达平衡状态则气体体积将发生改变进而导致密度发生变化,则密度不变

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

A和C是正确的可逆反应达到平衡时只是指正反应和逆反应速度相等,这是反应物和平衡物的相对浓度是固定的A中两个组分都是生成物由于初始时只有NO2和SO2生成物都是通过反应得到的通过方程式就知道他们物质的量

首先,你要明白化学反应式的意义,举个例子,2SO2+O2=2SO3,这个反应式,表示2分子的SO2和1分子O2反应,生成2分子SO3,2:1:2是参加反应的反应物和反应生产物的比例,不能理解是反应前后