SO2 2OH-=SO2-3 H2O

书写正确的是C.C+O2=点燃=CO2；D.4P+5O2=点燃=2P2O5【A错误,缺条件；B错误,不配平.】

看这条线：FeS2→SO2→SO3→H2SO4这条转化路线中,S原子并没有损失,FeS2中的S原子全部转化到了H2SO4中.根据反应前后原子守恒,就得到了FeS2----2H2SO4

H2：未知气体与一定量空气混合点燃,有爆鸣声,产物只有水O2：未知气体能使带火星的木条复燃CO2：未知气体无色无味、能使澄清石灰水变浑浊Cl2：黄绿色气体能使湿润的有色布条褪色NO：无色气体与空气混合

平衡常数是相乘关系.但由于第三个反应方程式是由前两个方程式相减得到,所以在这里应该是相除关系.即：K3=K1/K2如果第三个反应方程式是由前两个方程式相加得到,则K3=K1*K2

分子发生变化了,由H2O分子变为了两种新的分子H2和O2分子任何化学变化中元素是不会变的,只有分子变S+O2==SO2完全类似,分子变了,元素不变.

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2SZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2+4HCl(浓)＝

（1）H表示氢元素,表示一个氢原子（2）2H只表示2个氢原子（3）H2表示氢气这种物质,表示一个氢分子表示一个氢分子由2个氢原子构成（4）2H2只表示2个氢分子(5)SO2表示二氧化硫这种物质,表示一

都对,第一个是浓硫酸,第二个是稀硫酸再问：是不是第一个反应进行一段时间，浓硫酸变成稀硫酸，就会进行第二个反应，生成的气体也会由二氧化硫变为氢气，并不再产生二氧化硫？再答：可能性不大吧，我们老师只说浓硫

2H2O+SO2+I2==H2SO4+2HI电解水就可以得到H2和O2

SO2>CO2>O2>N2>H2的排列顺序是按照他们的相对分子质量排列的,S是32、C是12、O是16、N是14、H是1.一加他们的相对分子质量就比较出顺序了.各取一克时,总质量一定,但他们的相对分子

实验室制取氢气用锌和稀硫酸,Zn+2H+=Zn2++H2↑实验室制取CO2用大理石和稀盐酸,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑SO2实验室用Na2SO3与浓硫酸制取,因为浓硫酸中水很少,所

这个不用计算,是定性分析的题目,不是定量计算.同一物质的气态能量比液态能量大,所以气态的燃烧放热多,△H是负值,所以△H1再问：用什么方法可以算出△H？再答：有两种方法。1.按键能计算△H=反应物的键

除CO2与O2都是

12H2+SO2---2H2O+S△H=574+（-483.6）=90.4kj×mol-12.①HSO3-+H2O----H2SO3+OH-和SO3-+H2O----HSO3+OH-②小于7再问：--

空气的平均相对原子质量为29所以比空气密度小的是NH3,H2,N2有刺激性气味的是NH3,SO2,NO2,Cl2水溶液呈碱性的是NH3(溶于水生成了一水合氨,显碱性)能用排水法收集的是H2,N2,O2

氧气不足发生1反应,氧气充足发生2反应再问：什么情况叫氧气充足，什么情况叫氧气不足，比例你总得说吧，不然计算题咋做？而且什么时候两个情况同时发生你也没说再答：O2:H2S

由理想气体公式得PV=nRTPm/r=nRT(r密度）r=P*（m/n）/RTr=PM/RT所以对于气体PT一定,密度r与M成正比而空气的M为29,所以M小于29的气体密度小于空气的密度有H2,NH3

弱酸制强酸,不一定非得通过氧化还原反应来制取.给你一个复分解的反应例子：CuSO4+H2S=CuS沉淀+H2SO4不懂的可以Hi

在化学反应平衡中平衡的标志是变量不再变化.而物质的量浓度并不能表示这里的变量在不同的平衡中物质的量浓度是可以变化的,1:3:2时不一定平衡.而且反应是否平衡和反应的速率毫无关系所以不能根据反应的速率判

最后一个就是