鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量取25克

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

把鸡蛋壳捣成块状放在试管中,倒入稀盐酸,有气泡生成,把产生的气体导入澄清石灰水,若有白色沉淀,则气体为二氧化碳,验明鸡蛋壳里面有碳酸根离子.往原试管中倒入氢氧化钠,若有白色沉淀生成,则验明鸡蛋壳中含有

（1）生成的二氧化碳质量为：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，故填：2.75；（2）设碳酸钙的质量为X，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100&nbs

（1）稀盐酸的质量=50mL×1.1g/mL=55g；故填：55；（2）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08；  

（1）55g，3.08（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &

把蛋壳碎片加到HCl（盐酸中）,产生的气体可以让燃着的火柴熄灭,所以该气体是二氧化碳,也就间接证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.

列出化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑只有二氧化碳会以气体形式逸出也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量16+220-213.6=4.4得到二氧化碳为4.4g根据

根据质量守恒,反应后减少的质量应为CO2的质量:220+16-231.6=4.4克CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(气体)+H2O10044100/X=44/4.4X4.4X=10克鸡蛋壳

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344XY4.4g100g:

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

稀硫酸,倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子；将鸡蛋壳燃烧,产生白色物体（氧化钙）,与水反应（生成氢氧化钙）,并向其中通入二氧化碳气体,会生成白色沉淀物,证

（1）实验现象是：鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊．（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀．故填：A（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2

第一问不是能用化学角度解释的,因为氢氧化钙是强碱,用它处理起到了杀菌作用,所以使鸡蛋保鲜.第二问,鹅卵石河底比泥石流河底清澈原因太多了,更不能用化学知识解释,主要是因为鹅卵石河底所在的河床水流往往较湍

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑△m10044x10g+90g-97.14gx=2.86g×100÷44=6.5g故ω（CaCO3）=6.5g÷10g×100%=65%答：鸡蛋

（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08g；  （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl═CaC

将稀硫酸倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子,即鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙初期加入的稀硫酸有剩余与碱性的石灰水产生了中和,所以起先看不到白色沉淀

如果说①蛋壳中其他成分有可能与盐酸反应,也就是说鸡蛋壳中还有碳酸盐,因为碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳跑掉的,那么跑掉的3.3克就不完全是碳酸钙的产物了,也就是说根据化学反应方程式算出来的碳酸钙质量

Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself