鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 那么如果泡在盐水里会怎么样

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

把鸡蛋壳捣成块状放在试管中,倒入稀盐酸,有气泡生成,把产生的气体导入澄清石灰水,若有白色沉淀,则气体为二氧化碳,验明鸡蛋壳里面有碳酸根离子.往原试管中倒入氢氧化钠,若有白色沉淀生成,则验明鸡蛋壳中含有

鸡蛋的定义　　鸡下的蛋叫鸡蛋,是营养品的一种典型壳类食物,主要分为蛋白和蛋黄.　　鸡蛋的形成　　壳膜(shellmembrane)为包裹在蛋白之外的纤维质膜,是由坚韧的角蛋白(keratin)所构成的

把鸡蛋壳入入食醋中,蛋壳缓慢溶解,有气泡产生,收集生成的气体发现它能使澄清石灰水变浑浊.再问：请问这个过程的化学式和实验室里要用的仪器是什么啊？

把蛋壳碎片加到HCl（盐酸中）,产生的气体可以让燃着的火柴熄灭,所以该气体是二氧化碳,也就间接证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.

列出化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑只有二氧化碳会以气体形式逸出也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量16+220-213.6=4.4得到二氧化碳为4.4g根据

根据质量守恒,反应后减少的质量应为CO2的质量:220+16-231.6=4.4克CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(气体)+H2O10044100/X=44/4.4X4.4X=10克鸡蛋壳

减少的质量是生成CO2的质量,是30+80-101.2=8.8g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x,反应生成CaCl2的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g

1.M（co2)=30+80-101.2=8.8g　　2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x8.8　　x=100*8.8／44＝20g　　20／30＊100％＝66.7％

反应前后的质量差就是二氧化碳的质量.由二氧化碳的质量,一切都可以出来!（按方程式计算）再问：可以详细解读下吗，谢谢再答：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙这个方程式你会写吧，已知二氧化碳的质量，则可

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

由题可得：m（CO2）=2.2g设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2gx=5gCa%=40/100x100%=4

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

稀硫酸,倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子；将鸡蛋壳燃烧,产生白色物体（氧化钙）,与水反应（生成氢氧化钙）,并向其中通入二氧化碳气体,会生成白色沉淀物,证

（1）实验现象是：鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊．（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀．故填：A（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2

第一问不是能用化学角度解释的,因为氢氧化钙是强碱,用它处理起到了杀菌作用,所以使鸡蛋保鲜.第二问,鹅卵石河底比泥石流河底清澈原因太多了,更不能用化学知识解释,主要是因为鹅卵石河底所在的河床水流往往较湍

向鸡蛋壳滴加稀盐酸,无色气体通过澄清的石灰水,若有沉淀就证明是碳酸钙

将稀硫酸倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子,即鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙初期加入的稀硫酸有剩余与碱性的石灰水产生了中和,所以起先看不到白色沉淀

Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself