Si的还原性大于C,

用元素周期表判断元素的性质只是一般情况,不能一概而论.这个反应是从固体变成固体+气体,体系熵增大,是熵驱动的反应.影响物质氧化还原性的因素有很多,比如浓度,温度,压力等.

使高锰酸钾褪色

要知道哪个还原性强首先得是置换反应前者是置换反应,后者不是,所以后者不能说明SI的还原性强前者恰好能说明H2的还原性强再问：可是Si升价是还原剂，H降价是还原产物，还原剂还原性强于还原产物呀？再答：S

看来你化学学得不错哈!还原性是的电子的能力,是原子的性质非金属性是单质或说是这种元素的性质他们是不同的范畴,所以不矛盾希望可以帮助到你理解再问：追问哦！懂了。也就是说本来可逆但是产生气体破坏平衡促进反

1)元素的氧化性、还原性不仅和元素的种类有关,也和元素所处的化合价有关.2)就单质讲,Si的还原性比C强,所以Si、C反应生成的是SiC(俗名“金刚砂”)3)SiO2中的Si为正4价,在其他因素相同时

对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C+SiO2=高温=Si+2CO,应该这样解释：在高温下,C的还原性比Si强.所以,在一般情况下Si

生成的硅酸不溶于水实际上硅可以从常温的水中置换出氢气,生成的硅酸溶于碱促进反应的进一步进行,所以硅溶于碱,而碳不可以从常温的水中置换出氢气类似的Al可以从常温的水中置换出氢气,但生成致密的αAl2O3

Si的价态升高了呀再问：不是，我想问的是SIO2+2C====SI+2CO，为什么得出C》Si?再答：还原性：C>Si这是高温下的反应再问：为什么与理论的不一样？再答：温度不同

这个还原性是在不同条件下,不能比较的；C的还原性在高温下的再问：难道同一物质不同情况下化学性质还会改变吗准高二生说简单点谢谢再答：环境条件对物质的性质有影响的。

我的意见是不能,这个反应是很特殊的.并非是能简单的说明碳的还原性比硅强,这个反应能够进行,是因为高温下生成了气态的一氧化碳,一氧化碳是非常的稳定,又能脱离反应体系,才能使反应平衡右移,顺利进行.并非是

一楼的说法自相矛盾了!金属性的顺序应与还原性的顺序大致相同,同一主族,从上至下,金属性越来越强.si的金属性大于c!故si的金属性强.

C的还原性与Si怎么比,　　利用碳在高温条件下可以置换硅进行比较.这个反应可以说明碳的还原性大于硅.　　2C+SiO2==(高温）==2CO+Si再问：可是如果按周期表的规律来说的话，c的还原性不是小

这个反应的条件不能不写啊,在加热的条件下发生的.对于这个反应C是还原剂,SiO2是氧化剂,但是这是由于高温的条件,反应的熵增,才使得自由能小于0,反应能够进行.但是由于反应吸热,所以加热可以使得熵发挥

C的非金属性的确是比Si强但是这个反应的原因不是因为这个这个反应方程式并不是夺得氧的能力C比Si强,主要是因为气化的缘故,生成气体CO2跑了这个反应就发生了同样的例子就是工业制取KNa+KCl=NaC

C的还原性更强,因为C和Si在元素周期表同一族,从上往下还原性依次减弱,氧化性依次增强.

还原性不一定全部按周期表的,因为锂的次外层只有2个电子,而钾钙钠的次外层有8电子,所以锂相对钾钙钠更不稳定,更容易失电子\x0d这属于第一电离能的突变\x0d第一电离能的突变除了锂,还有B的第一电离能

对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C+SiO2=高温=Si+2CO,这个并不矛盾,实际上Si的金属性是比C强,但这个反应也能发生,首先

我们判断的都是常温下高温下物质的性质就不同了不能用低温下的东西判断高温下的情况C难以歧化反应；S与NaOH是歧化反应

Fe3+,OCN-,I2,Fe2+,S,N2,P,C,Si,H2

惰性金属（如金、铂）的还原性相当弱,几乎不发生反应,而碘离子在空气中就能被氧化,知道了吧?