鲜羊肉煮熟后的质量只有他原质量的20分之13要加工260熟羊肉需要鲜羊肉多少克-搜答案-智慧作业帮

这不一定,滤纸的灰烬不到0.1%,普通的纸大约0.2%

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可。解题过程：

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%， 2KMnO4 △ .&

30÷（1-80%）；故选：D．

一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量是因为煤燃烧时实际上是与空气中氧气发生化学反应故生成物大于原来美的质量质量守恒定律是在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

充分加热后,产物是CuO,质量和原来的一样,含铜的量也应该相同（因为铜的质量不变）而CuO含铜80%,那么原来的混合物中含铜80%

1因为是分解反应生成了氧气跑到空气中去了2因为是化合反应生成物质量为铁丝+氧气

因为氧气也参加了该反应

30÷（1-80%）；故选：D．

碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%

反应后固体减少3.2g,说明原固体即Fe2O3中氧元素的含量为3.2g,而Fe2O3中氧元素的含量为(16*3)/(56*2+16*3)=30%,所以原Fe2O3的质量为3.2/30%=32/3g

用差量法解2NaHCO3=Co2+H20+Na2CO31681066220-13.8=6.2g从而NaHCO3有16.8g,Na2CO33.2g.质量分数16%

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3则生成沉淀AgBr的质量=加入AgNO3溶液的质量设AgNO3溶液的质量为M则（108+80）Mω/170=M则ω=0.904希望采纳

氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑Mno2为催化剂反应前后质量,性质不发生改变据质量守恒定律得M（反应前）=M（反应后）产生的氧气扩散到空气中所以试管里所剩

设开始买来的鲜蘑菇的质量为x,则x*(1-99％）=（x-450)*(1-98％）解这个方程得x=900克水分在变,但蘑菇干不变,等号前表示的是为鲜蘑菇时的蘑菇干,等号后的表示为水分减少后的蘑菇干,二

设原溶液质量为x稀释溶液溶质质量相等x*24%=(x+120g)*20%x=600g

30÷15%=200所以选C.200

抖个机灵：多少千克鲜蘑都不能晒成三十千克跟蘑菇!答案：200kg(提问请尽量避免错别字)

设原溶液的质量为x．倒出3/4质量后剩余溶液中溶质的质量为x×20%×（1-34）=0.05x；加水至原质量后所得溶液中溶质的质量分数为0.05xx×100%=5%；由于溶液具有均一性，因此5%的溶液

根据质量守恒定律知道，高锰酸钾的质量应等于锰酸钾的质量、二氧化锰的质量与氧气的质量之和，由于氧气逸散到空气中，所以剩余固体的质量变小了．故答案为：高锰酸钾的质量应等于锰酸钾的质量、二氧化锰的质量与氧气