作业帮sio2硅原子和硅氧单键个数之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:19:56
碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这
一：H原子是只有质子和电子,没有中子的.最近还发现一些零号元素,没质子二：它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价
12克金刚石是1mol,金刚石的结构单元是正四面体,每个碳原子周围有四个C-C键,但都是两两共用的,所以一共有2NA.而60克（1mol）二氧化硅的结构单元是以硅为中心的硅氧四面体,每个硅原子周围有四
等质量的SO2和SO3分子个数之比等于摩尔质量的反比,设质量为1g,则1/64:1/80=80:64=5:4原子个数之比为（1/64×3）:（1/80×4）=15：16O原子个数之比为（1/64×2）
分子个数之比为4:1原子个数之比为1:1
在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑ 若c过量,则发生反应： Si+C=高温=SiC（金刚砂）
分子个数之比1：1原子个数之比2：3氧原子个数之比1：2
C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键（即所谓π34,三中心四电子）,另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
是食物的关系吧.食物里富含碳的.
在二氧化硅晶体中,每个硅原子连接有4个氧原子,而每个氧原子连接2个硅原子,则硅和氧的原子个数比为1/4:1/2,即1:2
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
1.一个碳原子上有四个单键,一个单键被两个碳原子共用,相当于是一个碳原子独占两个键,所以是一比二.2.这个问题一直很麻烦,以前我看过不少比较权威的书讨论这个问题,答案都不一样,最后我下狠心,自己画出金
ASiO2,放大四倍Si4O8,一个Si被KAL取代,OK
SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原
共价化合物的电子通常比单质元素稳定.你提到的共价化合物尤其如此.换句话说,要把电子“压”出来,选化合物不如选单质.其次,即使能把共价化合物的最外层所有电子“压”出来,也不是因为受到氧原子的吸引力.完全
分子个数比SO2/SO3=5/4原子个数比15/16氧元素质量比6/5
每个小环上有6个硅原子,被12个环共有,每个环平均拥有硅原子:6/12=1/2个每个小环上有6个氧原子,被6个环共有,每个环平均拥有氧原子:6/6=1个为什么说每个Si原子被12个最小环所共用?为什么
嗯,是的,还有个最简单的方法是把SiO2改写成Si4O8,其中一个Si被KAl取代,就ok了啊,呵呵选择题以最快方法求答案,不过各种方法可以相互验证答案的
二氧化硅是每个硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构