作业帮SiO2的空间构型和键合形式是否与CO2相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:47:41
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过
NH3三角锥CH4正四面体CO2直线H2O折线总结：直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH
总的来说一句话,平面的两种分子,总提来说会有不同的分子面来产生作用,就向笨载一面在加上乙烯是一个共面单元原子在空间的不同排列出现旋光异构...则称为无规立构分子的立体构型不同对材料的性能会带来影响,
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
Na2O是反萤石型.阴离子按立方紧密方式堆积,阳离子则填充了其中所有的四面体空隙.红球是Na+,蓝球是O2-.Li、Na、K的氧化物,都是反萤石型.Na2O是离子化合物,写不出结构式,可以写电子式（路
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
因为水是sp3杂化,所以是正四面体结构,但由于O原子有两对孤对电子,所以结构为V型或角型
V型氧在中间.两个氢原子在两边
SO2,折线型SO3,平面正三角形
N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形
sp3d杂化直线构型
图不上了,相信同学手上有图.设两个球心之间的距离为a,六方晶胞地面上的晶胞参数就等于a.而六方晶胞的c等于以a为边长的正四面体的高（h）的2倍.用立体几何不难求证c=(（2根号6）/3)a,即c=1.
直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化
H2O2是半开书页型的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不在同一平面上.
直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素
CO2和CS2是等电子体,二者的空间构型都是直线型分子.NH3的价电子是8,空间构型是三角锥形.BF3的价电子是24,空间构型是平面正三角形.