作业帮SiO2和Si的XRD
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:57:07
硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
SiO2(CaCO3)加酸溶解过滤SiO2(Fe2O3)加酸溶解过滤SiO2(NaCl)加水溶解过滤SiO2(Si)通入氧气加热Si(Al)加酸溶解过滤NaHCO3(Na2SiO3)通入CO2过滤
从题目上直接求解是不可能的,因为没有任何数据.根据高二的知识,计算该反应的摩尔熵变,只需要在化学用表上直接查找这三种物质在所给温度,状态,晶型下的标准摩尔熵,使用二氧化硅的减去二氧化碳的和氧气的就得到
不是.这里氧是-2价.硅是+4价.二氧化硅是硅的最高价氧化物.
H2SiO3==加热==H2O+SiO2
Si：芯片、半导体材料SiO2：用于制玻璃、水玻璃、陶器等.光导纤维也用的是SiO2以上为高中要求,其他不需掌握.
Si+O2=SiO2反应条件：加热
你是问有多少种化学键吧?只有极性共价键（Si-O,C-H）和非极性共价键（Si-Si,P-P）啊.原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.甲烷和白磷是分子晶体,每个分子都是4个共
SiO2晶体有多种晶型,每个Si周围结合4个O,Si在中心,O在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O相连接,每个O为两个四面体所共有,即每个O与2个Si相结合.实际上SiO2晶体是由Si和O按1:
常温下硅酸钠和二氧化碳反应,说明碳酸酸性比硅酸强.于是导出C的非金属性比Si强.高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的
CO2是分子晶体,简单立方,每个晶胞内包含4个CO2分子SiO2是原子晶体,面心立方,每个晶胞内包含8个SiO2Si是原子晶体,面心立方,每个晶胞内包含8个Si原子
SiO2+2C=Si+2CO(高温)
首先,二氧化硅是原子晶体,它晶胞与晶体硅相似,只是在Si-Si中加了个氧,每个硅与四个氧相连.每摩二氧化硅有1mol硅.自然就有四摩Si-O了
不存在那样的东西
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1mol的Si中含有2molSi-Si键,1mol的SiO2中含有4molSi-O键.
构成光纤的材料是SiO2.
SiO2是原子晶体,原子晶体的原子都是通过共价键连接的.SiO2是Si-O单键,每个Si原子与4个O相连,每个O与2个Si相连.1molSiO2含有4molSi-O键Si也是原子晶体,通过共价键相连,
会.这是高中化学教材的反应.工业制粗硅
SiO2为正四面体结构,故键角为约为109°28'