作业帮高锰酸钾滴定草酸根温度不能过高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:00:45
加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴
加热是为了增加反应速率,温度太高,草酸根会分解,对滴定反应不利.
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
答案错!你分析的很正确,是无色变为紫红色!我向你保证,你的分析是正确的!我高三!
10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液
Na2C2O4要预先干燥且精确称取（一般每份质量在0.15～0.20g,称准至0.0001g）,用蒸馏水和10mL3mol/LH2SO4使草酸钠溶解,水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出(约75～85℃
因为刚进行时候,溶液的酸性还比较弱,所以反应比较慢!之所以酸性弱反应就慢的原因是：高锰酸钾酸性条件下才具有强氧化性!再问：那是应为最后产生了催化剂的原因再答：不是催化剂！催化剂的量应该不会减少的！而这
加热的目的主要是加快反应速度,但温度不易过高,否则草酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解
因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问：加酸的目的呢？再答：用高锰酸钾要在酸性条件下
溶液一开始反应时无色,到滴定终点时,高锰酸钾稍微过量,呈现红色
有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解
草酸钠是基准,比较稳定再问：滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗？为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的？再答：这就考虑反映问题了！如果用草酸钠滴定高锰酸钾，产生了二价锰，会使高锰酸钾本身分解的再问：二价
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+8H2O
草酸H2c2o4中c是正3价,高锰酸钾有强氧化性,会把草酸氧化的,看看别人的回答,我不确定
1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可（根据能斯特方程推电位）,实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用
好好想一下,你自己也可以想清楚的.我先问你几个问题,硝酸是什么样的酸,我们这个滴定又是什么样的滴定,如果有硝酸会有什么样的影响；盐酸中的氯离子在我们这样的一个强氧化性的环境中是否能够存在,是否会影响滴
分解成二氧化碳和一氧化碳,还有水
应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!
要便宜的：二氧化锰、次氯酸钠(商场买瓶漂白水就行了,不过小心,加下去可能会有氯气喔)过硫酸钠、高氯酸、氯酸钠、二铬酸、铬酸钾(六价铬是很毒的重金属)…很多氧化剂都行的实验时浓度不要太高,反应会产生气体
用分光光度法,可以根据草酸根使磺基水杨酸铁络合物的颜色变浅的原理进行草酸根的测定.