作业帮高锰酸钾滴定亚铁离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:27:06
答：【】用K2Cr2O7滴定亚铁离子时,常采用二苯胺磺酸钠作指示剂,当指示剂变色时,滴定终点出现稍早.为减少此误差,加入H3PO4,其作用如下：【1】加入H3PO4,使Fe3+生成无色而稳定的[Fe（
随着高锰酸钾的逐步滴入,液体由绿色变为红褐色,这是亚铁离子被氧化成铁离子的颜色,继续添加过量高锰酸钾,则是紫色和红褐色混合颜色.
对,高锰酸钾具有强氧化性,具有还原性的物质可以合高锰酸钾溶液褪色.
注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点
遇铁离子不反应,遇亚铁离子酸性高锰酸钾褪色,亚铁离子被氧化成铁离子
MnO4-+5Fe2++8H+---->Mn2++5Fe3++4H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4---->2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
因为高猛酸钾在氧化性氧化能力较强,所以一般写酸性高锰酸钾氧化MnO4-+4H2O+5Fe2+=Mn2++8OH-+5Fe3+
②诱导反应:KMnO4（作用体）氧化Cl-（受导体）的速率很慢,但当溶液中同时存在Fe2+（诱导体）时,KMnO4与Fe2+的反应可以加速KMnO4与Cl-的反应.这种由于一个反应的发生,促进另一个反
用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.
要酸性环境
磷酸作用是防止亚铁离子与空气中的某些物质反应,如氧气、二氧化碳（磷酸能分解亚铁离子与它们的结合物）；之所以不用硫酸、盐酸,是因为它们氧化性没磷酸强.氯化亚铁、硫酸亚铁都与氧气反应生成有色沉淀物.
高锰酸钾溶液会变淡.亚铁离子具有还原性,是高锰酸根离子的化合价变低.谢谢您的支持!
能,酸性和中性都可以,酸性的效果更明显.高锰酸钾量多就是颜色变浅,亚铁离子量多就使溶液退色
稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.
化合价升高,显还原性.
能,高锰酸钾是强氧化剂,能把亚铁氧化成三价铁.MnO4-）+3（Fe2+）=MnO2+3（Fe3+）+2（O2-）
举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成
高锰酸钾与铁离子不会发生反应.遇到亚铁离子的时候,高锰酸钾的强氧化性会将其氧化成3价铁离子,但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体,所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡.
原因很简单,的确是生成了三价的Fe离子（浅黄色的）,但是请注意,这里只有高锰酸钾没有酸性条件,因此KMnO4不是还原为无色的Mn2+而是还原为绿色的MnO42-（中性条件下,高锰酸钾的还原产物是锰酸钾
间接滴定,先加入足量KI将Fe3+还原,再用Na2S2O3滴定生成的I2.2Fe3++2I-==2Fe2++I2I2+2(S2O3)2-==2I-+(S4O6)2-滴定时向溶液中滴1-2滴淀粉溶液,待