作业帮高锰酸钾滴定二价铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 04:02:37
不会不同,MnO4-氧化性跟酸碱度有关,不跟量有关.再问：为什么跟酸碱度有关？再答：酸碱性会影响反应的机理,这个不需要瞭解得太详细只需要记住就可以了.
答：是剩余滴定法
反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化——KMnO4+Fe2+=Fe3++K2MnO4KMnO4+3Fe2+2H2O=3Fe3++K++MnO2+4OH-KMnO4+Fe2++8
你说的氯、溴、碘应该是离子吧?我就按照离子来说：氯离子溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,会生成黄绿色气体（氯气.实际上,稍微加热,才有明显效果,因为氯离子加上酸性高锰酸钾溶液,实际相当于盐酸与高锰酸钾反应,
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点
能,在中性环境中高锰酸钾被还原为二氧化锰.在酸性环境中高锰酸钾被还原为Mn2+
二价铁被氧化成三价铁离子,高锰酸根离子还原成二价锰离子
锰是正七价,能降,二价铁能升,可以的
高锰酸钾有强氧化性,可以把二价铁氧化成三价铁,生成氢氧化铁再问：整个反应要生成氢氧根？再问：那如果用了酸化过的溶液那还会生成氢氧化铁吗？再答：酸碱中和，酸过量当然不能生成氢氧化铁。高锰酸钾和二价的氢氧
因为重铬酸钾中的铬离子由+6价还原为+3价,+3价的铬离子是绿色的
酸性、中性、碱性溶液酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5mol中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO2↓+4Fe(OH)3↓3mol碱性：Fe
反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应
氧化到最高价三价,然后方便检验
首先,滴加氢氧化钠与酸与二价铁都反应,而高锰酸钾只与二铁反应设二铁的物质的量为X,hcl为Y1hcl~1naoh1fe2+~2naoh5fe2+~1kmno42X+Y=0.1V1X=0,5v2解二元一
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价.酸性：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O中性：9Fe2++3MnO4-+6H2O=5Fe3++3MnO
这还需要其它试剂（或限制一定条件）,仅靠它不能检验.先向溶液中滴加KSCN溶液颜色不变化,然后向溶液中滴加酸性高锰酸钾,溶液出现血红色,说明溶液中含二价铁离子.再问：若溶液中还有三价铁，怎么办再答：如
楼上很明显是不对的不可以酸性条件MnO4-会氧化Cl-
(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O