作业帮高锰酸钾溶液对碳酸钙的滴定的化学反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:16:54
加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴
一般来说,室温操作应该影响不大.当然极限温度是有明显影响的.温度太低,反应不完全,数据偏低；温度太高,应该说重铬酸钾消耗过头,也会使数据偏高.注意了,我们常规试验都是在空气中做的,空气会参与反应（高温
高锰酸钾溶液的颜色是紫红色.高锰酸钾溶液的固体是紫黑色.
(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至
10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液相当于10ml浓度为3mol/L的硫酸溶液
Cu＋Fe3+=Fe2+＋Cu2+此反应需要一点时间,所以要静置.
高锰酸钾c：0.02mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧TFe2+/KMnO4=0.00558g/ml算法不懂的话再追问再问：麻烦给个详细过程。。。再答：滴定反应2KMnO4+5H2C2O42+3H2S
因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问：加酸的目的呢？再答：用高锰酸钾要在酸性条件下
因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵
高锰酸钾滴定亚铁的终点以高锰酸钾刚刚过量时判定,因此显示高锰酸钾的紫红色.
解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解
终点前,滴入的紫红色的高锰酸钾标准溶液完全反应,变成无色溶液.终点时,反应物反应完全,再滴入一滴高锰酸钾溶液===〉过量.因无反应物,滴入的高锰酸钾溶液呈浅红色.
CaCO3没有还原性,与KMnO4反应没有变价,所以不是氧化还原反应,也没有沉淀或气体生成,所以也不是复分解反应,综上：二者不反应.
高锰酸钾（KMnO4）碳酸钙（CaCO3）硫酸铜（CuSO4）小苏打（NaHCO₃）再问：雷锋叔叔，又是你！再答：呵呵~帮你我很开心祝你学业有成~再答：呵呵~
应该是固体吧高锰酸钾----加热--→锰酸钾+二氧化锰+氧气
不需要用指示剂KMnO4溶液本身显紫色在酸性条件下能将亚铁离子氧化成铁离子当溶液恰由浅绿色变为淡紫色时可认为终点
高锰酸钾和过氧化氢溶液的原理：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（第二个反应中等号上方的MnO2是催化剂）收集方法：排水法或向上排空气法检验：
有字打错了吧再答：应该是对铁的再问：谢谢啦再答：没事再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再问：怎么草酸钙变成草酸了，一样吗？再答：一样再问：哦哦再答：把式子改一下再问：嗯嗯再答：嗯嗯再答：嗯嗯再问：中