高锰酸钾在酸碱性下和亚硫酸根-搜答案-智慧作业帮

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子

能反应的高锰酸钾在任何条件下都有氧化性的,只是不同条件下表现的明显程度不同,酸性条件下氧化性最强反应是最快的,其他条件下同样具有强氧化性,只不过反应的没有酸性条件下快

KMnO4+KI=K2MnO3+IO

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

生成的锰离子水解成氢氧化锰胶体,变白,因为本来硫酸根离子微弱水解就会使溶液呈弱碱性,（高中不要求掌握,但这是事实）高锰酸钾和亚硫酸根反应放热也促进水解（个人意见）也可能是所用试剂不纯

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

高锰酸根在硫酸（不能是HCL因为高锰酸根可以将CL-氧化为CL2）提供的酸性环境下具有强的氧化性,而草酸根有还原性,二者在一起会发生氧化还原反应,分别变成锰离子和二氧化碳.离子方程式为：2MnO4-+

貌似高锰酸钾在酸碱条件下,Mn被还原成不同的价态酸性被还原为Mn2+离子,为无色~碱性被还原为MnO2,为黑色~

没错,酸性条件下反应生成硫沉淀.这个酸性一般认为是强酸.往硫化钠里通入二氧化硫,考试时的分析过程为,首先是二氧化硫和水先生成亚硫酸,然后是强酸制取弱酸（硫化钠显碱性,可理解为酸碱先中和,中和之前溶液都

这是一条规律,含氧酸总是比相应的酸根离子的氧化性强.亚硫酸>亚硫酸根,类似的,硝酸、硫酸也是这样.亚硫酸本身的氧化性就很弱,亚硫酸根就更弱了,基本上表现不出来.

不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,亚硫酸根就属于第三种.是弱酸根离子.反应中弱酸分子及弱酸氢根离子都不能拆.要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在

你记错了.二氧化硫与水反应生成亚硫酸是不需要什么条件的,而亚硫酸反应生成硫酸是需要催化剂的.大气中有许多的颗粒、尘埃,成为了反应的催化剂,从而生成了酸雨的主要成分硫酸再问：谢谢。麻烦在问下我现在有一瓶

2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O再问：说了要化学方程式你是没看题还是不知道什么叫化学方程式？！再答：5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2S

两者均是在酸性环境下有强氧化性.但前者在碱性环境下仍具有较强氧化性,而硝酸根在碱性环境下几乎没有氧化性

SO3根+H2O2=SO4根+H2O

高锰酸钾是强碱弱酸盐,水解显碱性但碱性较弱,硫酸铜是强酸弱碱盐,水解显酸性,色拉油是高级脂肪酸甘油酯显酸性.用碱性的洗衣粉洗油脂是加速水解,且使水解完全.

离子方程式：5HSO3(-)+2MnO4(-)+H(+)====2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O再问：好吧，我也配的这个。

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

可以.HSO32-有还原性.你可以联系酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,原理即生成H2SO3被氧化为硫酸.