作业帮高锰酸钾在酸性条件下会变成二氧化锰还是锰离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:52:00
高锰酸钾溶液作滴定剂时高锰酸钾溶液作滴定剂时,为什么一般在强酸性条件下进行,为什么一般在强酸性条件下进行查看原帖
不是,这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的还有只要氧化剂被还原时有H+参与,那一般都是在酸性条件下氧化性更强,并且,酸性越强,氧化性更强你可以把MnO4-还原时的离子方程
标准电极电位.高锰酸钾在酸性条件下E=1．51mV,碱性条件下E=0．58mV.
冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸
所有分子都在做无规则运动,温度的高低决定了无对则运动的剧烈程度.水的温度不管高低,肯定里面的水分子在做无规则运动,所以水表面的水分子是有可能跑出来的,就是蒸发,温度高了,蒸发得快些
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
酸性：CO2碱性：CO32-
应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝
酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
5C2H5OH+4KMnO4+22H+生成5CH3COOH+4Mn2++11H2O
亚硝酸钠被氧化为硝酸钠,酸性条件下KMnO4还原产物是Mn2+5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =
高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬
这样给你解释吧.高锰酸钾的锰是正7价,那么为什么它周围会有四个氧原子?是因为水溶液中Mn7+氧化性太强,甚至到了可以把水给氧化的程度.那么应当怎样增强七价锰的氧化性呢?当然是想办法把那四个氧原子给去掉
2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.
2(MnO4)-+Br2+4(H)+5(BrO3)-+6(Mn)2++9H2O紫色几乎无色
CH3C≡CCH2CH3—KMnO4/H+→CH3COOH+CH3CH2COOH
(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
甘油：丙三醇；GlycylAlcohol；Glycerine.（性状与稳定性）无色粘稠状液体；味略甜,与水及乙醇可任意比例混合,熔点20℃,沸点290℃(分解),相对密度1.2613(20/4℃).在