高锰酸钾在酸性介质中的氧化性

不是,这一点要用到大学里的电极电势来解释的,你先这么记着吧,以后会学到的还有只要氧化剂被还原时有H+参与,那一般都是在酸性条件下氧化性更强,并且,酸性越强,氧化性更强你可以把MnO4-还原时的离子方程

标准电极电位.高锰酸钾在酸性条件下E=1．51mV,碱性条件下E=0．58mV.

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,区别在于H+浓度的差别使得它的氧化性强弱有所不同：在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境下次之,还原产物是二氧化锰（MnO2）在

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了,不需要加18mol/L的硫酸从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看,酸性环境的E=1.6V,中性或者碱性环境下的E值就小很多.所谓的“酸性”就是溶液里M

苯环不易被氧化,但只要它的同系物含α-H的侧链烷基,可以被高锰酸钾氧化,而且不论烷基长短,一般都被氧化生成羧基.对二甲苯被氧化生成对苯二甲酸

应该不可以,六价铬也是强氧化性与高锰酸钾氧化性差不多.有个方程氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物要求氧化剂的氧化性大于氧化产物.氧化剂高锰酸钾氧化产物六价铬氧化性差不多从这儿判断反应不能发生再问：在硝

因为H+的反极化性大致的意思就是,MnO4-的氧化性是通过O的离去体现的,而H+近乎是一个裸露的质子,正电荷密度极高,因而对电子云的吸引力很强,可以吸引Mn-O之间的电对,从而削弱Mn-O键,使得O更

角度1：+7价Mn被还原为+2价时,不能携带更多的-2价O,而能接受-2价O的就数H+最好.角度2：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O中,你可以看到H+是反应物,提高其浓度,有利于反应向右

因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

以上答案都不对!对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说原电池的电动式△rGm=nFE,式中F叫做法拉弟常数,大小为96458C/mol.能斯特方程,在298.15K温度

酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.

酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.

在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)>VO2HSO4(+1.00V)

氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.