高锰酸钾在酸性中性碱性溶液中的氧化性-搜答案-智慧作业帮

酸性:二价锰离子中性:二氧化锰碱性：锰酸钾还原电势MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(+1.51V)MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-(+0.588)MnO4-+e=MnO42-

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

这要从高锰酸钾的电极电势说起,不过“电极电势”这个术语在大学才会接触,MnO4−+8H++5e−====Mn2++4H2OE==+1.51VMnO4−+2H2O+3

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

中性的~属于中性盐~补充;氢氧化镁是强碱,硫酸是强酸~组合一起,可以推断出硫酸镁是中性~那个说酸性的,你初中没毕业吗?

酸性溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度,碱性溶液中含有OH-离子浓度大于H+离子浓度,中性溶液中H+离子浓度等于OH-离子浓度

在碱性中应该是以OH+存在在酸性中因该是以H2O存在在中性就不知道了可能是以OH+存在

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯

酸性5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OC2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O中性C2H4+4K

以pH定义的话,酸性溶液,pH>7c(H+)>c(OH-)碱性溶液,pH

酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

高锰酸钾本身不具酸碱性,但却有强氧化性.这个你知道的碱式滴定管开关处有橡胶,一般橡胶是怕酸性,氧化性的东西的.所以只能用酸式滴定管.

酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.

这样给你解释吧.高锰酸钾的锰是正7价,那么为什么它周围会有四个氧原子?是因为水溶液中Mn7+氧化性太强,甚至到了可以把水给氧化的程度.那么应当怎样增强七价锰的氧化性呢?当然是想办法把那四个氧原子给去掉

中性