作业帮高锰酸钾在强酸介质中被还原为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 02:57:53
碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，
在酸性溶液中,三价铬的还原性很弱.在碱性溶液中,有较强的还原性,还原产物为CrO42-再问：在中性溶液中呢？再答：应该也没有什么还原性
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4n(e)=2.408*10^23/6.02*10^23=0.4molc=0.4*2/0.4=2mol/L
高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还
酸性条件下生成二价锰离子中性条件下生成二氧化锰碱性条件下生成锰酸根
酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1
你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单
酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯
高锰酸钾被还原成锰酸钾锰酸钾水溶液是绿色绿色和红色会显示黄色额
LS有些错误.----有的氧化剂在中性环境下氧化性并不强,而在酸性条件下氧化性增强,比如高锰酸钾,在酸性环境下就能氧化许多物质,所以在反应中常加入酸如H2SO4等……↑正确.----这些酸在反应前后其
高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中.若在盐酸介质中Cl-会被氧化：2Cl---->Cl2+2e但是,加入Mn2+会阻止这种还原.所以,在盐酸介质中,加入Mn2+,就可以滴定了.用盐酸做介质,滴定结果
如果你是中学生,那么不用管为什么,只要记住：光通过不同折射率的物质的交界面时,会发生折射.如果你真的对“为什么”感兴趣,则可以看下面的,这个是大学物理的内容：光为什么会折射：光是电磁波,变化的电场产生
溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4
方程式 ：2 KMnO4 + 5 H2O2 + 2 H2SO4 = K2SO4
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意
不可以!绝对不可以,高锰酸钾的氧化性足够氧化盐酸,绝对不能使用盐酸代替的!
3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑
你是怎么分析的高锰酸钾还原为二氧化锰的电极电势高呀.高锰酸钾到锰离子是1.512高锰酸钾到二氧化锰是仅仅是0.3..你说哪个氧化性强呢?再问：到锰离子确实是1.51，但维基百科上面的电极电势表写的高锰
楼上很明显是不对的不可以酸性条件MnO4-会氧化Cl-