高锰酸钾与硫酸与亚硫酸钠离子反应方程式

H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样

强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）

似乎会吧,强酸置换弱酸H2SO4+Na2SO3=====Na2SO4+SO2+H2O

也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实

不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价

4MnO4-+2H2SO4（浓）==2Mn2O7+2SO42-+2H2O

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2

这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

会,反应是复分解反应.生成亚硫酸,硫酸钠.而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫.所以化学方程式为:H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑

1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B

强酸性,亚硫酸钠与浓硫酸(强酸)反应生成一份子的硫酸钠,同时生成亚硫酸（弱酸）,亚硫酸易分解成水和易挥发成分二氧化硫,从体系中逃逸,使反应向正向进行.

虽然老师强调浓硫酸不拆.但我认为在实验中用的浓硫酸质量分数为60~70%,并不是分子状态,应该拆.再问：浓硫酸在这是表现酸性，实质是氢离子反应，还是硬性规定浓硫酸不拆？再答：硬性规定。再问：可网上有很

1酸性这只是强酸制弱酸

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2OSO3(2-)+2H(+)===SO2↑+H2O

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-