高锰酸根离子能在电解池阴极放电吗-搜答案-智慧作业帮

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？

钾与钠的大部分盐都是不沉淀的而几乎所有硝酸盐都可溶所以硝酸钾、硝酸钠等盐都不易与其它物质反应,同时包括强酸高锰酸盐（钠、钾盐）能溶于强碱性溶液,强酸则不能所以可以共存

能共存

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

以Pt作电极,Na2S溶液为电解质溶液阳极：H++2e===H2阴极：S2---2e====S总反应式：Na2S+2H2O===2NaOH+H2+S

不能再问：为什么再答：高锰酸钾有颜色再问：懂了

如果电解池中Cu做阳极,C做阴极,NaSO4是电解液,溶液中开始没有铜离子,要等待一段时间后铜单质是去电子进入溶液后才会符合铜离子先放电,这时会有氢气产生,因为cu变成了cuso4沉淀,只有h2放出.

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

在酸性环境下不共存,2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O再问：那如果是没有说是酸性条件下呢？再答：物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下

电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

二氧化锰二价锰离子

阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

听不懂你的问法,很奇怪.什么是“阴阳电解质”?但是根据你的问法应该是原电池正负两极的电解质中粒子放电是否遵循粒子放电规律.答案的肯定的.比如,铜锌原电池放在盐酸中.负极是铜,正极是铁,铁放电给铜,在铜