高沸点酸制低沸点酸

盐酸是挥发性的,所以沸点低而硫酸不易挥发,浓硫酸甚至用作干燥剂挥发后的盐酸仍以HCl形式存在,并没有分解所以挥发是物理变化受热分解是化学变化

液体发生沸腾时的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关.当

压强大了,沸点高了,不易沸腾.本来100度,现在120度,当然煮的烂一些~

水H2O,常温下是液体.氟化氢HF,常温下是气体.所以水的沸点高.实际上HF的沸点为19.54℃,水的沸点为100℃.如果是氢氟酸溶液,HF与水形成共沸物,氢氟酸溶液的沸点高于水.

浓硫酸中大部分是未电离的硫酸分子.这种多羟基化合物会形成氢键,沸点升高.而且硫酸分子之间的分子力与稀硫酸中的离子之间的作用力本身是不同的.

低沸点汽化吸收热量少,高沸点汽化吸收热量多.低沸点汽化要求的温度低,高沸点汽化要求温度高.

乙二醇沸点是197.2了,过高,对物质溶解性不好.\x0dDMF（二甲基甲酰胺）,实验室一般常用的高沸点溶剂,20几块一瓶,溶解性非常好,经常用于溶解一些聚酰亚胺等一般溶剂不溶的东西.沸点153,不过

强酸制取弱酸的顺序硫酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸＞＞氢溴酸、磷酸、亚硫酸、甲酸、乙酸、苯甲酸等有机酸、氢氰酸、草酸、氢氟酸＞＞碳酸、苯酚＞＞硅酸、醇类有机物高沸点酸制低沸点酸之类的顺序硫酸、磷酸＞＞盐酸、

课本涉及就一个：NaCl(s)+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl↑或者2NaCl(s)+H2SO4(浓）=加热=Na2SO4+2HCl↑对于离子互换反应,要有至少两种离子能够结合成为能脱离反应体

是利用平衡移动的原理比如浓硫酸（高沸点）制盐酸（低沸点）H2SO4+2NaCl==加热===Na2SO4+2HCl↑任何一个反应在广义上都是可逆反应（以上这个也是只是正反应程度较低）但是由于加热条件使

高沸点酸,磷酸,硫酸,低沸点酸,盐酸,氢溴酸

H2SO4+CaF2==加热==CaSO4+2HF↑H2SO4+2NaCl==加热==Na2SO4+2HCl↑H2SO4+NaNO3==微热==NaHSO4+HNO3↑（温度高会使硝酸分解）制HBr和

强酸制弱酸,就是氧化性强的酸可以制作比它氧化性低的酸.（这个可以参考非金属氧化性）高沸点酸制低沸点酸,就是在不同的温度下保持的不同状态.以NaCl+H2SO4为例,H2SO4在常温下是油状的液体,比H

可采用减压蒸馏法,就是真空蒸馏法!用减压泵抽-0.1MP!本人有自己的实验室欢迎探讨：

有关的沸点低的话温度接近沸点就会挥发所以难挥发性酸就是高沸点酸

楼主您早,热牛奶如果开了,水应该已烧开,因为牛奶的沸点是107度,水的沸点大约100度.所以牛奶超高温杀菌时温度为135~140摄氏度左右.但是,牛奶的表面张力大一些,形成的泡沫不容易破,在沸腾时保留

比如H2SO4(浓)+NaCl=HCl+NaHSO4(加热)原理是挥发酸的电离平衡常数比较小,溶解度有限

1、硝酸钠和浓硫酸反应可以得到硝酸,的确利用了硫酸的高沸点的性质!它们相互反应得到硫酸氢钠和硝酸（注意得到的是硫酸氢钠,硫酸钠必须在高温条件下得到,但高温,硝酸会分解）2、硝酸得到硫酸的方法：硝酸和二

1、硝酸钠和浓硫酸反应可以得到硝酸,的确利用了硫酸的高沸点的性质!它们相互反应得到硫酸氢钠和硝酸(注意得到的是硫酸氢钠,硫酸钠必须在高温条件下得到,但高温,硝酸会分解）2、硝酸得到硫酸的方法：硝酸和二

【用品】蒸馏烧瓶,三脚架,酒精灯,水槽,试管　　【操作】把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合,如图.小火加热烧瓶,硫酸跟硝酸钠反应,产生硝酸蒸气.蒸气冷却即得硝酸.硝酸