高卤酸酸性强弱

强弱顺序：草酸；丙二酸；甲酸；乙酸；丙酸

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

解题思路：解题过程：最终答案：D

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物    氧化性：氧化剂>氧化产物+3价Bi较稳定所以NaBiO3强氧化性把Mn2+无色氧化成MnO4-呈紫红色 

周期系中同族元素及其化合物的性质改变有2种情况,其一呈单调地增或减,如HFHI,H2OH2Te酸性、还原性增强;其二呈锯齿状改变,如和H3PO4相似,H3AsO4也是中强酸,H2SeO4、HBrO4的

非金属性越强（越靠右、靠上）,气态氢化物越稳定,最高价（必须是最高价态才能比）氧化物水化物酸性越强

是NaHCO3>NaHSO3吧...pH越大,说明酸根的碱性越强,那麼其共轭酸酸性就越弱.再答：K越大酸性越大

酸性：硝酸>亚硝酸>磷酸>砷酸氧化性：硝酸>亚硝酸>砷酸>磷酸

要看芳香酸的酸性就要看解离后负离子的稳定性,稳定性越强酸性越强取代基为供电子基：邻位的供电子基可与羰基形成分子内氢键,处于间位的供电子基未能与羰基形成共轭体系,而处于对位可以,故间位比对位稳定,取代基

解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分

不要被人误导了应该是MnO4-＞NO3-＞ClO3-＞ClO4-稀的高氯酸与锌反应生成H2,稀硝酸一般就不行了,很明显的NO3-氧化性强

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

首先要明白这些俗名所对应的酸的结构简式乳酸：CH3CH(OH)COOH一个羧基,一个醇羟基苹果酸：HOOCCH（OH）CH2COOH两个羧基,一个醇羟基酒石酸：HOOCCHOHCHOHCOOH两个羧基

1.这个很难说,我在兰氏化学手册查到过一硫酸比硫酸弱,但过一磷酸比磷酸强.数据如下pKH2SO4-32.0H2SO51.09.3H3PO42.27.212.4H3PO51.15.512.8过二硫酸没见

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化

选C（因为氢化物还原性强表明其容易失去电子,即非金属性弱,C中表明的是非金属性R比M强,举个例子,就是NH3和PH3,PH3的还原性较强,但P废金属性较弱）单质的氧化性或最低价阴离子的还原性,单质的氧

高氯酸的酸性最强.非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱有关（例如碘元素比氯元素非金属性弱,因此高氯酸酸性比高碘酸强）而无氧酸与化学键有关(例如碘原子比氯原子半径大,氢氯键比氢碘键稳定

首先肯定的说：所有的一元饱和或不饱和羧酸酸性都比碳酸强,硬脂酸也不例外!硬脂酸比碳酸酸性略强一些,Ka==1.8*10^-6楼主可以做个试验,将硬脂酸放入干燥食管中,将此试管放入一盛有开水的烧杯中,可

高考的时候,默认是硫酸强（元素非金属性周期性递变规律）但是实际上硒酸的酸性比硫酸强,这是受了分子结构的影响附：硒酸二级电离常数：2.8×10＾（-2）硫酸二级电离常数：1.2×10＾（-2）怀疑zif