高于1200度煅烧石灰

石灰石的主要成分就是碳酸钙1CaCO3====(高温）====CaO+CO2↑2含杂质20%那么含碳酸钙80%碳酸钙质量1000x0.8=800t物质的量n=（800x10^3）/100=8x10^3

解题思路：根据化学反应规律书写化学方程式，然后根据已知量与未知量之间的关系分析计算即可解题过程：解析：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑100561000t×(1-20%)tm解得m

设碳酸钙的质量是xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100         

CaCO3===(高温）CaO+CO2↑中文---石灰石在高温条件下生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳.至于要注意的是石灰石和煤层的分层铺置以及二氧化碳的排放.当含有杂质时为淡灰色或淡黄色,生石灰吸潮或加

和环境有哪门子关系?目的：制取纯碳酸钙~就要石灰水和二氧化碳,石灰水得到了先不说了,二氧化碳哪里来?再制取费钱,空气中累死人.而且把第一步的二氧化碳排放了污染环境,不如作为反应原料.一举两得~所以答案

高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=高温=CaO+CO2↑用生石灰加水获得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰吸收二氧化碳变成石灰墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3=CaO+CO2100564450xy所以二氧化碳共生成22t,生成氧化钙28t而得到的含

查化学手册,靠化学焓计算,不过最好是干这一行的师傅直接把数据给了吧,算出来相差也很大

是为了更好的让煤充分燃烧,如果像水泥那么细那就浪费能源了.

楼主若说的是白天的气温,那佛州冬季满足条件,加州夏季满足条件.就舒适度夏天热,温度高于30°.只找冬天不低于20°的地方很容易,只找夏天

80%的石灰石原料100t含有碳酸钙的质量是100*80%=80t设理论上每天可生产氧化钙的质量为x.CaCO3=△=CaO+CO2↑1005680tx100/80=56/xx=44.8t煅烧前后杂质

50t含85%的CaCO3这种石灰石含50*85%=42.5tCaCO3,杂质7.5tCaCO3=CaO+CO2所以可得到纯氧化钙23.8t,加上杂质7.5t,所以最多可得到含杂质的生石灰31.3t

煅烧后,得到的是碳酸钙、氧化钙、杂质.杂质是0.12g,那么碳酸钙和氧化钙就有5.92-0.12=5.8g.放出44.8mL二氧化碳,即0.002mol,根据碳元素守恒,碳酸钙就有0.002mol,即

CaCO3==高温==CaO+CO2↑10056x20tx=35.735.7/90%=39.7t

选D.设需要含碳酸钙百分之九十的石灰石的质量为xCaCO3=高温=CaO+CO2↑1005690%x1008t100/90%x=56/1008x=2000t

澄清石灰水Ca(OH)2硫磺S硫酸H2SO4氯化铜CuCl2高温煅烧石灰石制造石灰CaCO3==（高温在等号上方哟)CaO+CO2↑氢气的燃烧2H2+O2==(点燃在等号上方哟)2H2O

有,因为煤中含有硫

1、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O2、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl3、CaCO3=高温=CaO+CO2↑4、CuSO4+Ba(NO3)2=BaS

1.CaCO3===（高温）CaO+CO2；2.CaO+H2O===Ca(OH)23.Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

设该石灰石中CaCO3的质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x22g100/x=44/22x=50g质量分数是50/80*5=100%=62.5%