高中阶段判断熔沸点强弱的方法

1、单质与氢气反应的难易程度（容易,非金属性强）2、生成氢化物的稳定性（稳定性强,非金属性强）3、最高价氧化物水化物的酸性强弱（酸性强,非金属性强）4、相互之间的置换反应（强置换弱）

利用金属性判断,同周期元素,从左到右金属性减弱,同主族元素从上到下金属性渐强,书上有那个图啊.

周期表中越往右,越往上,非金属性越强.相对的,越靠左下金属性越强.可以简单记成“右上非金”,就记着4个字,金属性就是倒过来的,记多了容易混~结构相似的非金属单质或化合物,式量越大,熔沸点越高.但是有3

给你个全的1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依

例：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu从这个反应方程式中可以知道铁的还原性大于铜,铜离子的氧化性大于亚铁离子,因为铁比铜活泼反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物

高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉草酸〉亚硫酸〉磷酸〉丙酮酸〉酒石酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉氢氟酸〉甲酸〉乳酸〉乙酸

金刚石与石墨：键角：金刚石：109°28′；石墨：120°酸性强弱：均无酸性熔沸点：金刚石熔沸点高.因为金刚石是原子晶体,而石墨是混合晶体.

全部给你,慢慢找非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(

酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O

高中的强碱:除NH3·H2O外的可溶性碱强酸:HCl,H2SO4,HClO4,HBr,HNO3,HI除此之外都是弱酸弱碱

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H

这个太复杂,记下就好了.酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸

元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高.并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低.金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低.并且同主族

不能,有些物质的氢化物是有氢键的,熔沸点受氢键影响

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

我还是和你说详细点吧.物种的密度是指同一种生物的数量的多少,而丰富度是指物种的多少,即有多少种生物,物种越多,丰富度越大.调查物种密度的方法有:1.逐个计数法——调查分布范围较小,个体较大的种群时.2

摘　要：物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力（范德华力）、氢键和化学键.化学键又包括离子键、共价键和金属键.因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点

沸点表（国际标准）液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳,多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3是多数有机物

不能用单质熔沸点判断吧,熔沸点是物理性质,非金属性是化学性质.可以用与金属的亲和性来判断非金属性.你想用含氧酸强弱?那么O的含氧酸是什么呢?

指的是根据化学键的分子构型来判断,通常存在sp轨道杂化的分子都有一定的空间构型,如sp3杂化的甲烷就是正四面体构型,碳原子位于中心位置,从碳原子出发到四个氢原子的向量之和为0,则可知碳原子是正四面体的