高中那些气体溶于水

溶解度与气体的密度没有必然的联系,而是与气体的极性有关,水是极性分子,所以极性分子气体就易溶于水,非极性气体分子不易溶于水,只有一种元素组成的气体全为非极性分子,一般不易溶于水,而有多种元素组成的气体

【卤化氢】卤化氢为极性分子,HF分子的极性最大,这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱,极性亦逐渐减弱.所以HI分子的极性最小.卤化氢在水中的溶解度相当之大,溶解度顺序为：HCl在这里可用其

易溶于水：氯化氢,氨气,硫化氢,可溶于水：二氧化碳,二氧化硫,氯气,二氧化氮不易溶于水：氧气难溶于水：氢气,一氧化碳,一氧化氮可以从相似相溶原理去理解,水分子是极性分子,只要气体分子是极性分子就可以溶

突破口白烟氯化铵直接推出E=HClI=NH3根据与NaOH溶液反应的情况,D=Cl2A=H2根据第六条,C=N2另一个突破口,两种气体反应生成不溶于水的固体可以考虑S则反应物H=H2SF=SO2剩下的

易溶于水,生成盐酸.

这个问题提得很好,很多人也走过同样的疑惑,首先应该理解这里的"溶"是什么意思,"溶"在新华字典中是"在液体中化开"的意思,因此气体溶于水只是气体在水中化开,并没有与水反应的意思(这点可能理解起来有些难

常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O

(1)溶于水气体NH3---1:700HCI---1:500SO2---1:40H2S---1:2.6CI2---1:2CO2---1:1(2)其他微溶,不溶!

判断标准:

NH3：极易溶于水（1：700）HCl：极易溶于水（1：500）SO2：易溶于水（1：40）H2S：能溶于水（1：2.6）CO2：能溶于水（1：1）O2：不易溶于水（1：0.03）H2：难溶于水CO：

二氧化碳易溶于水汽水是利用二氧化碳易溶于水

水是极性分子H20,氢键有个夹角.如果气体同属于极性分子的话就互溶.比如HCl氯化氢溶于水.反之属于非极性分子的不溶,比如二氧化碳CO2

一般来说,含有诸如－OH,-COOH等亲水集团的有机物易溶于水就高中阶段而言,易溶于水的有醇类,羧酸类,羧酸盐类,苯酚在稍加热的情况下可溶高中的不溶于水的有机物总会有其他的溶剂来溶解的溶于水的有机物当

易溶于水的气体HCl、NH3、SO2、SO3、HBr等可容易水的Cl2、CO2等希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有疑问,欢迎追问!

HCL1:500体积溶解意思是1体积水溶解500体积HCLNH31:700体积溶解SO21:40体积溶解Cl21:2体积溶解其他溶解度都比较小了

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸弱酸：除了强酸,其余的酸几乎都是弱酸如：亚硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙弱碱：除了四大强碱,其余的碱几乎都是弱碱,如：氨

沉淀一般不溶于水.但有溶于酸的如：硫化亚铁碳酸钙亚硫酸钙.硫化亚铜既不溶于水也不溶于酸!.沉淀的话碱中除钾钙钠钡氨其他都是沉淀.盐酸盐除亚汞银其他也都是可溶的硫酸盐中硫酸钡是初中主要记的.钾盐钠盐铵盐

解题思路：根据常见物质的性质分析解题过程：题目：什么气体溶于水，什么气体不溶于水？解答：中学常见气体中，易溶于水且溶解度较大的气体有：氨气、溴化氢、碘化氢、氯化氢、二氧化硫；易溶于水且溶解度较小的主要

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）P2O5（酸性白色粉末）硅胶（它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用.含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色.

极易溶于水.因为极易溶于水的话一遇到水溶解了,导管内气压变小,液体会倒吸进导管内.再问：CO2需要吗？再答：不用啊。CO2溶解度只有1:1.。没有达到倒吸的程度哦