高中离子方程式大全

1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头）离子方程式(没删前）：CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(X

1、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2==CO32-2H2O过量CO2：OH-CO2==HCO3-2、Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3－＋Ba

一、有关非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部

用碳酸钾吸收少量二氧化硫离子方程式为：2(CO32-)+SO2+H2O==SO32-+2HCO3-,因为此时碳酸钾过量,所以生成的是HCO3-,而不是碳酸根CO32-.氨水中加入少量二氧化碳离子方程式

将邮箱给我,我发给你.(我是一名高中任课教师)

电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++S

2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2NA+2H+=H2+2NA+

化学方程式大全2007-11-1921:44非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4

你把这上面涉及的弄懂就足够了,希望对你有帮助☺☺离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：　　离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一.主要以选择题形式出现.重

注意离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L10

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：Ca

化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(O

/>写化学方程式拆（可溶性强电解质拆成离子）（不能拆的：单质、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根）删：（雷同与合并同类项）查：得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律

是典型的可逆反应,详见选修4化学平衡一节,这是典型的例子.参见人教版《选修4——化学反应原理》

铝三角(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al2O3=

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2+H2↑FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O---Fe（OH）3（胶体

化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在

离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：Ca