sif4溶解度

温度Na2SO4溶解度273K4.9283K9.1293K19.5303K40.8313K48.8323K\333K45.3343K\353K43.7363K42.7373K42.5

解题思路：这种题目,关键是理解度的概念.你可以带数据去理解.都可以假设是100克的水中形成的溶液.然后在根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系分析!解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=fal

Si的相对介电常数为11.9,真空的为8.854e-14F/cm.相乘即为Si的介电常数.SiF4常温为气体,不太清楚气体的介电常数如何衡量.应该与摩尔浓度有关.低温下固态SiF4的介电常数不清楚.但

SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如

溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.再问：再问：可是书上给出的溶解度和溶解度的关系都把我看晕了！你能帮我看看！再答：不好意思，

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!

解题思路：同一温度下的饱和溶液，不管饱和溶液的质量是多少，根据溶液的特点——均一性，溶质、溶剂、饱和溶液的质量比都是相同的。在溶解度所对应的饱和溶液中，溶质是31.6g，溶剂是100g，溶液的质量为（

你要啥意思?前一个反应有氟气,所以即使后面反应有气体产生也不需要加气体符号的后一个,通常这里的HF指的是氢氟酸,属于液体,所以反应后生成气体的话就需要加气体符号

解题思路：t2℃的乙物质的溶解度为50g，所以50g水中最大智能溶解25g；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶液就会变成饱和溶液；降温到t1℃丙溶液质量分数不变，甲乙两种溶液的质量分数都会减小，但是乙最大由于

这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析. 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度.溶解度曲线上的点有三个方面的作用:&

溶解度是指一定温度下,100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数.定义式：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）饱和溶液中溶质质量分数=[s/(100g+s)]*100%

这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大

嘿嘿因为SiF4会溶于氢氟酸中生成六氟合硅酸H2SiF6不会有SiF4气体出来

SiF4的沸点(℃)：-65(24.1kPa)所以SiF4常温下当然是气体了.

氟硅酸是难溶的,氨气与水作用显碱性,所以无法反应,难溶就不能电离氢离子了再问：Ϊʲô��ɹ������ͷ���أ�再答：��ͻ�ѧƽ���йأ���ɷ��������ʹ��ѧ��Ӧ����������

氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体

你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.

是复分解反应