sif4和sicl4和sibr4熔点

也可用化学气相沉积法,使SiCl4和N2在H2气氛保护下反应,产物Si3N4积在石墨基体上,形成一层致密的Si3N4层.此法得到的氮化硅纯度较高,其反应如下：SiCl4＋2N2＋6H2→Si3N4＋1

SiO2与HF的反应是这样的SiO2+4HF=SiF4(气体）+2H2OHF过量时,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O无论是SiF4还是H2SiF6都不属于盐盐是阳离子与酸根阴离子的结合,无论如

不好意思,我查了一下,“SiF4:-77、SiCl4:-90”这个数据有误.SIF4：-90,SICl4：-70楼主的问题应该解决了吧!

解题思路：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。解题过程：解答：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置

SiCl4＋4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑H4SiO4＝△＝2H2O+SiO2

3SiCl4+6H2+2N2=Si3N4+12HCl（条件是高温）

1因为有SiF4、SiCl4分子,而没有SiO2分子,SiO2是由一个个原子堆砌而成的.所以是原子晶体.2是根先减少吸水,导致了蒸腾作用的减少.SiF4、SiCl4里面是一个个的分子组成的,他们的分子

其实气体的分压就是其浓度,则有c^2(CO)/c^2(Cl2)=k,即p^2(CO)/p^2(Cl2)=k,p(CO)+p(Cl2)=400KPa解得k>1,p(Cl)=(400k^0.5-400)/

这种物质的结构是：硅原子在内部,氟原子在外部.由于氟原子的本身原子体积特别小,有加上吸收的电子云,所以他的电荷密度特别大.所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了.于是他们分子之间的距离就特别大

Cl只有在与F、O结合时,才会显示正价,比如HClO、HClO3、Cl2O7等与其他金属、非金属（F、O除外）结合时,都是负价.所以只能是SiCl4.需要靠经验,需要记忆.说不清为什么的

SiCl4+2H2==Si+4HCl17028x=15325.2Si+2Cl2==SiCl428170y=30.9153/80%石英砂主要成份SiO2制取粗硅,设需要石英石为z吨SiO2～Si6028

SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点

不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力（不破坏共价键）,即范德华力.

SiF4的沸点(℃)：-65(24.1kPa)所以SiF4常温下当然是气体了.

AlCl3sp2,平面三角SiCl4sp3,正四面体PCl3sp3,三角锥

氟硅酸是难溶的,氨气与水作用显碱性,所以无法反应,难溶就不能电离氢离子了再问：Ϊʲô��ɹ������ͷ���أ�再答：��ͻ�ѧƽ���йأ���ɷ��������ʹ��ѧ��Ӧ����������

BF3是常见的缺电子体,中心B原子有空轨道,可以接受孤对电子SiF4是少见的价层可以扩展的分子,中心原子硅周围最多可以有六对电子CF4中的C是sp3杂化,价层已满,不能再接受孤对电子

氟化硅（SiF4）无色、有毒、有刺激性臭味的气体.SiCl4是固体

你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.

判断是否是8电子可以用该元素的最外层电子数+化合价的绝对值..如果物质中每种元素这样加出来都得8..那就是8电子稳定结构了...比如PCL5..P最外层5电子..+化合价5=10..所以不是8电子结构