作业帮SiC硬度比SiO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 12:49:20
硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅
碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这
SiO2+3C △ . SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0降低为-4价，C元素的化合价由0升高为+2价，由电子守恒可知
他们都是原子晶体在原子晶体中,原子半径越小,共价键越牢固,熔点越高而原子半径的关系是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)所以熔点的大小关系也是：金刚石(C)>水晶(SiO2)>Si
SI键角和金刚石类似为109°28′SIC键角为109°28′sio2键角为109°28′C60键角为：处于顶点的碳原子与相邻顶点的碳原子各用sp2杂化轨道重叠形成σ键,每个碳原子的三个σ键分别为一个
在这个反应种,化合价有变化的就只有C,原来的0价变为CO+2价（被氧化）,和SiC-4价（被还原）.再根据生成物的SiO2+3C=SiC+2CO↑的物质的量之比为1：2.得到氧化剂与还原剂的质量之比为
1molSiC键数,41molSiO2键数,41molSi或金刚石键数,21mol石墨键数,1.5
离子晶体离子晶体后面的都是原子晶体
siccsio2
NACLNAOHNA2SH2O2(NH4)2SCO2CCL4SIO2SICSI金刚石其中只有含有离子键的例子晶体是:NaClNa2S又有离子键又有急性共价键的离子晶体是:NaOH有离子键,又有急性共价
SiO2都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强O的半径一定比C小
可以说是-4价,从电子平衡中可以得到,C形成CO失去4份电子,那么形成SiC应得4份电子.但是碳化硅不是共价化合物,是原子化合物,不能简单地使用化合价,SiC这个形式只是它最小晶体结构的一个缩写,并不
d,还原剂氧化剂都是碳
氧化剂和还原剂都是C,本身化合价下降为氧化剂,本身化合价升高为还原剂,所以氧化剂与还原剂之比为：1:2.
在这里C既是氧化剂又是还原剂,SiO2提供金刚沙的稳定结构,说明其结构性质均较稳定.
SiC里,Si显+4价,也就是说,Si整个反应没变价,碳一部分升价一部分降价Si和C是同主族,Si的金属性更大,所以SiC中,Si呈正价
c到sic得4个电子c到co失4个电子
nonono,物质构成是依据物质本身来定义,并不是依据熔点高低.Sic,SiO2结合是原子键结合,所以说是原子直接构成.之所以写成这种方式,是根据集合体内si和o的原子个数比值决定的.
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小