sicl4是分子晶体还是原子晶体-搜答案-智慧作业帮

分子晶体,C60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,C60是分子式.

他们都是正四面体型,属非极性分子,是分子晶体

跟四氯化碳一样都是分子晶体

第一,原子晶体一般是空间网状结构,而此次为链状；第二,300~500个碳原子组成一个分子,再由多个分子组成这种物质,这就是它的构成.

1本来可以从结构分析的,但初学者由于理论基础有限无法完全掌握.所以建议先记忆,再理解.2化学式看很难区分,两种晶体一半都多由非金属元素组成,不易辨认.由于高中阶段所学原子晶体物质不多.故可以利用元素周

是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的

分子晶体啊!它们之间结合靠的是微弱的范德华力,而不是强烈的共价键!只是组成他们的粒子是原子,无碍的.

分子晶体中有单个分子,原子晶体是没有单个分子的,比如SiO2,其实没有SiO2分子,这只是一个表示Si,O原子个数比的化学式,其中Si,O形成了大片的网状结构,全部连在一起；再问：我怎么知道这个物质有

红磷是分子晶体.区分分子晶体还是原子晶体,就看它们的熔点、沸点、硬度.分子晶体熔点低、沸点低、硬度小.原子晶体熔点高、沸点高、硬度大.红磷的沸点：280度,跟白磷相同.而原子晶体的沸点一般在几千度,如

离子晶体最简单,含离子键的就是离子晶体,离子晶体必然含离子键,水分子,CO2分子,金刚石这些东西肯定不含离子键吧,这个一般人都能分得清.主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含

1因为有SiF4、SiCl4分子,而没有SiO2分子,SiO2是由一个个原子堆砌而成的.所以是原子晶体.2是根先减少吸水,导致了蒸腾作用的减少.SiF4、SiCl4里面是一个个的分子组成的,他们的分子

首先,定义只能在做题的时候判断用,而不容易用它判断晶型.原子晶体多由B、C、Si构成,高中,一直到高考,只有这几个要记:金刚石、SiC、Si、SiO2、BF3(注意,考试可能会考到超纲的,但是题目会很

C有很多种晶体类型金刚石是原子晶体而C60是分子晶体你区分主要就是看硬度高不高高的就是原子晶体

分子晶体（他说答案简略这是无关紧要的）

石墨到底是什么晶体呢?有人认为石墨是原子晶体；其实石墨不只是一种单一的晶体类型,而是几种晶体混合而成的.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六

中学阶段遇到的原子晶体不多,只有:金刚石.单质硅.二氧化硅.碳化硅.其他由非金属元素组成的物质一般就是分子晶体.

从其熔点就可以看出,分子晶体熔点低再问：考试怎么办？有什么方法可应对考试的？

你看清楚二氧化硅是如何成键的!一个氧原子行成两个氧硅键,使硅氧可以无限连接下去,氟与氯只能得一个电子,行成一个键.

"某些非金属化合物”是原子晶体,但大多数的非金属化合物”是分子晶体,而卤化硅就是属于分子晶体.在高中阶段,属于非金属的原子晶体化合物为少数的特例,如SiC等.而绝大多数的是分子晶体.

一定是分子晶体.