高中明确要求强酸制弱酸的反应

H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4,所有数字都是下角标.氢硫酸H2S是弱酸,硫酸H2SO4是强酸.就一个

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO34.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

反应1应该可以,因为HA＞H2C-,而HC2-HC2-反应2中如果HB-

强酸制弱酸,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已.万不可一概而论.事实上反例很多.反应能否进行还是要由平衡计算而得到.任何反应都存在平衡.之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响

是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧

强酸：H2SO4HCLHBRHIHCLO4HNO3HBRO4HIO4强碱：NAOHKOHCA(OH)2BA(OH)2弱酸：CH3COOHHCOOHHFH2SO3H2SIO4HCLOHCNH2CO3HN

不是,也可以说是,看你怎么看,中学阶段,硫酸和硝酸都是强酸,不存在谁制谁.但事实上,硫酸在水中的电离能力弱于硝酸,即是硫酸的酸性比硝酸弱,所以也可以看成强酸制弱酸.硫酸电离度是97.2％－98.04,

是强酸制弱酸的反应,该反应能发生是行为有氧化还原的过程.具有强氧化性的氯气在溶液中将二氧化硫氧化了.

可以反应的~SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4x是指卤素（氟氯溴碘）这是氧化还原反应..X2有强氧化性,而SO2有还原性..他们正好反映..至于强酸制弱酸么..这里貌似没有强酸啊~..SO2顶

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应,可生成HI.因为前者高沸点,制低沸点2硫化氢与硫酸铜,可反应生成硫酸与硫化铜沉淀.因为硫化铜不溶于水和酸3HClO与二氧化硫反应,生成硫酸与盐酸,因为发生氧化

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成

用方程式太麻烦就用中文了啊!磷酸（不易挥发的弱酸）+氯化钠（或硝酸钠）=磷酸钠+盐酸（或硝酸）（条件是加热）只能是不易挥发的弱酸在加热条件下制取易挥发的强酸!在高中只要记住我写得这一类就什么都可以了啊

CuSO4+H2S==CuS（沉淀）+H2SO4H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl

弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等.(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O

一般能和较堕的金属如金银反应的均为强酸强酸有剧烈腐蚀性加入水中反应剧烈甚至可以使玻璃管炸裂其实酸性的指标就是H+浓度等量的酸在等量的溶液中分解出的H+的浓度越大酸性就越强也就是PH值（可以根据H+浓度