高中常见到的酸根离子强弱

HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C

常见弱酸的酸性；乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-

氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根：先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根：先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根：先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无

CO32-60SO42-96SO32-80NO3-62NO2-46PO43-95ClO3-83.5MnO4-MnO42-119CrO42-116Cr2O72-216ClO-51.5F-19Cl-35.

这些都是离子,不能用极性来描述.极性通常是针对中性分子而言的.这些酸根离子可以用水解能力和离子的空间形状来描述.

盐酸和硫酸的酸性都比它们强,然后依次为：醋酸、次氯酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸.硅酸是沉淀,不需要讨论.

H2SHCLOC6H5-0HHFH2CO3H2SIO3H3BO3

高价氧化低价还锰酸根中锰为+6价,高锰酸根中锰显+7价所以高锰酸根中锰更容易得到一个电子氧化性比锰酸根中猛弱同理硫酸根亚硫酸根碳酸根次氯酸跟氯酸根还有你学元素周期表了吗按元素周期率不就知道了吗

一个口诀：-1硝酸、氢氧根；-2硫酸、碳酸根；还有-3磷酸根,只有+1是铵根.

你是想问酸酐吧?硫酸,硫酸根,三氧化硫硝酸,硝酸根,五氧化二氮磷酸,磷酸根,五氧化二磷硅酸,硅酸根,二氧化硅碳酸,碳酸根,二氧化碳

非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚

1、常见的酸根离子有：碳酸根CO3-2价硫离子常显-2价硫酸根SO4-2价亚硫酸根SO3-2价磷酸根PO4-3价高锰酸根MnO4-1价锰酸根MnO4-2价氯离子常显-1价氯酸根ClO3-1价亚氯酸根C

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

氧化性依次增加：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Fe3+Ag+还原性依次增加F-Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-当然你可以查电势确认一下,

不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例：硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根

酸电离时产生的阴离子,就是酸根离子常见的酸根离子有：碳酸根CO3-2价,硫酸根SO4-2价,磷酸根PO4-3价,亚硫酸根SO3-2价高锰酸根MnO4-1价,锰酸根MnO4-2价,硝酸根NO3-1价,次

物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑

化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在